19．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述，正確的是（　　）
A．濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中
B．四氯化碳萃取溴水中的溴時，水從分液漏斗下口流出
C．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
D．某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+

分析 A．濃硝酸可氧化橡膠；
B．四氯化碳的密度比水的密度大；
C．生成氯化銅固體；
D．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇．

解答 解：A．濃硝酸可氧化橡膠，則濃硝酸存放在帶玻璃塞的棕色玻璃瓶中，故A錯誤；
B．四氯化碳的密度比水的密度大，則四氯化碳萃取溴水中的溴時，水從分液漏斗上口倒出，故B錯誤；
C．生成氯化銅固體，則紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，故C正確；
D．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則溶液中不一定含有Ag+，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）開始進(jìn)行時，CO的濃度為4mol/L，N2的濃度為0，2min后測得N2的濃度為0.6mol/L，則此段時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（　�。�
A．v（CO）=1.2 mol/（L•s）B．v（NO2）=0.3 mol/（L•min）
C．v（N2）=0.6 mol/（L•min）D．v（CO2）=1.2 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱的反應(yīng)發(fā)生時不必加熱
B．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在四個不同的容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分別用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，所表示反應(yīng)速率最快的（　�。�
A．v （A）=0.36mol•L-1•s-1B．v （B）=0.55mol•L-1•s-1
C．v （C）=0.40mol•L-1•s-1D．v （D）=0.48mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
B．實(shí)驗(yàn)室中用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3兩瓶無標(biāo)簽溶液
C．O3和O2為同種元素組成的單質(zhì)，所以O(shè)3和O2互為同位素
D．Na2O和Na2O2組成元素相同，與H2O的反應(yīng)產(chǎn)物也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子數(shù)目為NA
B．2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-a kJ•mol-1，將2mol CO2和6mol H2在一密閉容器中按照上述反應(yīng)充分反應(yīng)放出a kJ的熱量
C．78gNa2O2固體中含陰離子數(shù)目為NA
D．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　�。�
A．氧化物、化合物B．鹽、電解質(zhì)C．溶液、膠體D．分散系、溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙酸是一種重要的有機(jī)原料，在化工生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途．某小組組裝下列裝置如圖1由乙醇、冰醋酸和濃硫酸為原料制備乙酸乙酯，回答下列問題．

（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶．往儀器A中加入原料的正確順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸．
（2）在儀器A中生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有乙醇過量、及時分離出乙酸乙酯等．
（4）目前對該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子（H+ ）液體可用作該反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）
同一反應(yīng)時間同一反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率
（%）		選擇性（%）*反應(yīng)時間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性
（%）*
4077.8100280.2100
6092.3100387.8100
8092.6100492.3100
12094.598.7693.0100
*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列C（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件．
A．120℃，4h     B．80℃，2h    C．60℃，4h    D．40℃，3h
（5）常溫下，將20mL 0.10mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 10mol•L-1 HSCN溶液分別與20mL 0.10mol•L-1 NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如圖2所示，由圖分析：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）0.1mol/LNH4Cl溶液，離子濃度由大到小的順序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；電荷守恒關(guān)系式：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）；物料守恒關(guān)系式：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）；質(zhì)子守恒關(guān)系式：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）．
（2）0.1mol/LCH3COONa溶液，離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；電荷守恒關(guān)系式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；物料守恒關(guān)系式：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）；質(zhì)子守恒關(guān)系式：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）．

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