12．鋰原子比鎂原子少1個電子層，最外層電子數(shù)也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質存在相似性．下列關于鋰的判斷可能正確的是（　�。�
A．Li能在空氣中燃燒B．Li2O熔點較低
C．Li2CO3能溶于水D．LiOH受熱時易分解

分析 在周期表中鋰和鎂的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質存在相似性，所以根據(jù)鎂元素的相關性質判斷鋰的有關性質，
A．Li與Mg的性質相似，可以在空氣中燃燒；
B．Li2O屬于離子化合物，鋰離子半徑小于鎂離子半徑，其熔點比MgO高；
C．根據(jù)碳酸鎂的溶解性分析Li2CO3的溶解性；
D．根據(jù)Mg（OH）2性質分析LiOH的性質．

解答 解：在周期表中鋰和鎂的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質存在相似性，所以根據(jù)鎂元素的相關性質判斷鋰的有關性質，
A．Li與Mg的性質相似，可以在空氣中燃燒生成Li2O，故A正確；
B．MgO熔點很高，可以用作耐火材料，而MgO、Li2O都屬于離子化合物，鋰離子半徑小于鎂離子半徑，其熔點比MgO高，故B錯誤；
C．碳酸鎂微溶于水，Li2CO3與碳酸鎂性質相似，不溶于水，故C錯誤；
D．LiOH與Mg（OH）2性質相似，Mg（OH）2受熱能分解，所以LiOH受熱也易分解為氧化鋰與水，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查了元素周期表知識，明確對角線規(guī)則是解本題關鍵，根據(jù)Mg及其化合物的性質利用知識遷移的方法分析解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如圖甲所示（t0～t1階段的c（B）變化未畫出），圖乙為t2時刻改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段各改變一種不同的反應條件．下列說法中正確的是（　�。�
A．若t1=15 s，t0～t1階段B的平均反應速率為0.004 mol•L-1•s-1
B．t4～t5階段改變的條件是減小壓強
C．該容器的容積為2 L，B的起始物質的量為0.02 mol
D．t5～t6階段，容器內A的物質的量減少了0.06 mol，容器與外界的熱交換為a kJ，則該反應的熱化學方程式為3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．E是一種重要的高分子酯，其合成線路如圖所示，其中A是苯的同系物，1molA與1mol苯分別完全燃燒時，A比苯多消耗3molO2，A的核磁共振氫譜有3組峰；B與X互為同分異構體；1molC發(fā)生銀鏡反應時最多可得到4molAg．

已知：
（1）$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
（2）2-CHO$→_{②H+}^{①濃KOH△}$CH2OH+COOH
（1）A的名稱是鄰二甲苯或1，2-二甲苯．
（2）X的結構簡式為
（3）C發(fā)生銀鏡反應的離子反應方程式+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$+2NH4++4Ag+6NH3+2H2O
（4）D→E的化學方程式為．
（5）同時滿足下列條件的D的同分異構體（不考慮立體異構）的有19種，
①能與濃溴水發(fā)生取代反應；②能發(fā)生水解反應．
其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為．
（6）以C和乙烯為基本原料，經(jīng)如圖所示變化可得到一種用途廣泛的酯類增塑劑G：

①試劑I是水．
②若生成G的反應中，消耗掉的H與F物質的量之比為1：2，則G的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（　　）
A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應
B．苯酚能與溴水反應，苯不能與溴水反應
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．甲苯與溴蒸氣（光照）發(fā)生取代反應，苯與液溴（鐵做催化劑）發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）寫出下列化合物的結構簡式：2，2，3，3，-四甲基-1-戊醇：HOCH2C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3．
（2）①泡沫滅火器的原理是由NaHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液反應生成氣體，寫出反應的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
②Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式表示原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）乙醇燃料電池（在KOH環(huán)境中）的負極的電極反應式：C2H5OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（4）將煤轉化為煤氣的主要化學反應為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應的熱化學方程C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質互為同素異形體的是（　�。�
A．D2O與T2OB．12C與13CC．O2與O3D．乙醇與二甲醚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于A2+3B2?2C+D的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=0.8mol（L•s）-1B．v（A2）=0.4 mol（L•s）-1
C．v（C）=0.6 mol（L•s）-1D．v（D）=0.1 mol（L•s）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機化合物F是治療感冒藥的主要成分之一，能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

①（R、R′、R″均代表烴基；X代表鹵素原子）；
②A蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的53倍．
回答下列問題：
（1）R-H名稱為溴乙烷；A分子中最多有14個原子在同一平面上．
（2）D中含氧官能團的名稱為羰基；E的結構簡式為．
（3）寫出反應②的化學方程式：．反應⑤的反應類型為還原反應．
（4）B的消去反應產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物G，請寫出G的結構簡式：．
（5）滿足下列要求的C的同分異構體有9種（不考慮立體異構）
①能與氫氧化鈉溶液反應；②分子中含有兩種官能團
其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種且存在順反異構體的結構簡式為（寫反式結構）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．查閱資料：無水醋酸鈉是無色無味的結晶體，在空氣中可被風化，可燃．用無水醋酸鈉與堿石灰加熱可以制得X氣體，并進行相應的實驗：
（1）裝置E中反應方程式是CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na2CO3+X↑，X的化學式是CH4．
（2）在C中收集氣體X和Cl2為1：1體積混合，然后在光照下反應：
①C裝置所盛放液體試劑是飽和食鹽水；
②B裝置的作用是除去Cl2中含有的HCl；光照后所得產(chǎn)物有5種；
③裝置D的作用是連通大氣，平衡壓強；接收可能溢出的液體；
（3）某學生為了測定X的組成進行實驗探究，選用了F、G、H儀器：
①該同學依次連接的合理順序是E、G、H、F；
②該同學測定的相關數(shù)據(jù)是：
裝置實驗前的質量/g實驗后的質量/g
F22.533.6
H42.451.4
數(shù)據(jù)是否完全，說明原因數(shù)據(jù)是不完全，因為只能確定有機物中的碳氫元素含量，不能確定是否含有氧元素，應稱取C 裝置實驗前后的質量；
由以上數(shù)據(jù)可知X中碳氫兩種原子的物質的量之比＞（選填“＞”、“＜”）1：4，造成這種結果的原因是F 裝置后面與空氣接觸，空氣中的水蒸氣和CO2進入了F 裝置，造成含碳量偏大．

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