【題目】用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl和20mL0.1000mol/LCH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，下列說法不正確的是（ ）

A.圖1表示NaOH滴定鹽酸的曲線

B.a=20mL

C.圖2中，pH=7，c(CH3COO-)=c(Na+)

D.圖1中，由水電離的c(H+)一直增大

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)圖中開始未加NaOH溶液時的pH值得出圖1表示NaOH滴定鹽酸的曲線，故A正確；

B. 根據(jù)圖1信息，a點對應的pH = 7，得出恰好完全反應，則a = 20mL，故B正確；

C. 圖2中，根據(jù)電荷守恒和pH = 7，得到c(CH3COO－)=c(Na+)，故C正確；

D. 圖1中，溶液從酸性到中性，水電離的c(H+)增大，從中性到堿性，水電離的c(H+)減小，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不超過10．這四種元素可組成一種化合物的結構如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A.常溫常壓下，上述元素的單質都呈氣態(tài)

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞Y

C.Y、Z的氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應

D.由R、X兩種元素只能形成一種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料，在工業(yè)上可利用軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質)吸收含硫煙氣(主要成分SO2)制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程：

已知：①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。

②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

3.4

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

4.7

9.8

(1)含硫煙氣在通入軟錳礦漿前需要先冷卻，冷卻的原因是____________________。

(2)濾液1中所含金屬陽離子有_____________(填離子符號)。

(3)在實際生產(chǎn)中，Li2CO3與MnO2按物質的量之比1∶4混合均勻加熱制取LiMn2O4，反應過程：

①升溫到515℃時，Li2CO3開始分解產(chǎn)生CO2和堿性氧化物A，寫出A的名稱________，此時比預計Li2CO3的分解溫度(723℃)低得多，可能原因是_______________；

②升溫到566℃時，MnO2開始分解產(chǎn)生另一種氣體X，X恰好與①中產(chǎn)生的CO2物質的量相等，同時得到固體B，固體B是______。

③升溫到720℃時，第三階段反應開始，固體質量逐漸增加，當質量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰。請寫出該階段反應的化學方程式_________________。

(4)由“濾液1”得到“濾液2”同時回收Al(OH)3的實驗方案如下：邊攪拌邊向濾液1中加入_____________，再加入NaOH溶液調節(jié)pH范圍為____________，過濾得到濾液2和濾渣，向濾渣中加入NaOH溶液pH≥12，攪拌、過濾，再向所得濾液中通入過量的CO2過濾、洗滌、低溫烘干得Al(OH)3。

(5)工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應式是__________，宜選用_____(“陽”或“陰”)離子交換膜。

②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl26H2O的流程如圖：

（1）海水淡化的方法有蒸餾法、___（任寫一種）等，考慮成本及效益試劑①可選用___。

（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2___溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學方程式是__。

（4）從MgCl2溶液獲得MgCl26H2O晶體的主要操作包括____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種常見元素的性質或結構信息如F表所示，請問答下列問題。

元素

A

B

R

D

相關信息

基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個能級且最高能級上有3個電子

B的單質是最常見半導體材料

位于第四周期IB族

是非金屬元素，其形成的某種單質是電的良導體，有的分子形狀似足球

（1）R的基態(tài)原子價層電子排布式為________，這四種元素的第一電離能由大到小的順序為________________（寫元素符號）。

（2）A、B，D均可形成多種氫化物，在最常見的三種氫化物中，分子構型為三角錐的氫化物分子式為_______，任意寫出一種中心原子存在sp2、sp3兩種雜化類型的物質的結構簡式________，與A的常見單質互為等電子體的上述元素的氧化物是________。

（3）B、D均可形成氧化物，等物質的量的B、D的最高價氧化物中σ鍵之比為________，已知有下列兩種數(shù)據(jù)：

鍵能（kJ/mol）

熔點（K）

沸點（K））

BO2

B-O：452

1923

2503

DO2

D=O：615，D-O：348

216

195

請解釋鍵能大小與兩種氧化物熔點、沸點高低差異過大的原因________。

（4）在一定條件下，Cl－與R2＋可形成一種無限長鏈離子，研究表明該離子中每個氯原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，有些氧與R之間存在配位鍵，若該長鏈離子中含有n個R，則該離子的化學式為________。

（5）A元素能形成組成為Pt(AH3)2Cl2的配合物，該配合物存在兩種同分異構體：一種為淡黃色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度�。涣硪环N為黃綠色(P),具有抗癌作用，在水中的溶解度較大。

①Q是________（填“極性”或“非極性”）分子，

②P的結構簡式為________(AH3配體作為一個整體寫)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室為準確測定FeSO4的濃度，可用重鉻酸鉀標準溶液進行滴定。（已知重鉻酸鉀被還原為Cr3+）

步驟1．用分析天平準確稱取2.9400g重鉻酸鉀，配制500mL重鉻酸鉀標準溶液；

步驟2．移取25.00mL所配制的重鉻酸鉀標準溶液于500mL錐形瓶中，用蒸餾水稀釋至250mL，再加20mL濃硫酸，冷卻后，加2～3滴試亞鐵靈指示劑；

步驟3．用待測硫酸亞鐵溶液滴定至溶液由橙黃到綠，由綠色剛變?yōu)榧t紫色為終點；

步驟4．記錄消耗硫酸亞鐵溶液的體積為18.70 mL。

（1）配制500mL重鉻酸鉀標準溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、 ____________________

（2）移取K2Cr2O7溶液選用的儀器是___________，盛裝待測硫酸亞鐵溶液選用的儀器是___________

A．50mL酸式滴定管 B．25mL堿式滴定管 C．25mL量筒

（3）氧元素位于周期表的______分區(qū)，鐵元素在周期表中的位置是___________________，F(xiàn)e2+的簡化電子排布式為_________________，基態(tài)鉻原子的價電子電子排布圖為 __________________。

（4）測得FeSO4的濃度為 ______________ 。（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A.28gN2所含分子數(shù)為NA

B.0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+ 數(shù)為0.4NA

C.標準狀況下11.2L H2中所含原子數(shù)為NA

D.0.5mol CH4和1mol H2O中所含氫原子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應N2+3H22NH3在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，H2的物質的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)NH3的化學反應速率為

A.0.4mol·(L·min)1B.1.8mol·(L·min)1

C.1.2mol·(L·min)1D.0.6mol·(L·min)1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl固體溶于水，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是

A.該過程發(fā)生了分解反應

B.離子從固體表面脫離后不會再回到固體表面

C.水合Na+的圖示不科學

D.NaCl溶于水后發(fā)生了電離，是在通電條件下進行的

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