【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A.28gN2所含分子數(shù)為NA

B.0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+ 數(shù)為0.4NA

C.標準狀況下11.2L H2中所含原子數(shù)為NA

D.0.5mol CH4和1mol H2O中所含氫原子數(shù)均為2NA

【答案】B

【解析】

A．28gN2的物質(zhì)的量為，1molN2分子中含有的分子數(shù)為NA，A選項正確；

B．溶液體積未知，不能求出0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+的數(shù)目，B選項錯誤；

C．標準狀況下11.2L H2的物質(zhì)的量為，0.5molH2中含有1molH原子，則所含有的原子數(shù)為NA，C選項正確；

D．0.5mol CH4中含有2molH原子，個數(shù)為2NA，1mol H2O中含有2molH原子，個數(shù)為2NA，D選項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g） + aY（g）bZ（g），反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50% 。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是

A. a=l，b=2 B. a=2，b=1 C. a=2，b=2 D. a=3，b=2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1 mol甲烷與一定量的氯氣混合于一量筒中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽(如圖所示)，對于此反應，有關敘述不正確的是(　　)

A.該反應的有機生成物有四種，都為液體B.該反應的條件是光照，但是不能放在日光直射的地方

C.該反應屬于取代反應D.該反應現(xiàn)象有量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl和20mL0.1000mol/LCH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，下列說法不正確的是（ ）

A.圖1表示NaOH滴定鹽酸的曲線

B.a=20mL

C.圖2中，pH=7，c(CH3COO-)=c(Na+)

D.圖1中，由水電離的c(H+)一直增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅礬鈉（重鉻酸鈉：）是重要的基本化工原料，應用十分廣泛。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

請回答下列問題：

(1)的基態(tài)電子排布式為____________。

(2)鍛燒鉻鐵礦發(fā)生反應：____________配平上述化學反應方程式。

(3)溶液甲中加入H2SO4時，可以觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并放出無色氣體，有 關反應的離子方程式為____________。

(4)制備紅礬鈉的廢水必須進行處理。首先酸化廢水，將含+6價鉻的酸性廢液放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極進行電解，陰極析出H2,陽極產(chǎn)物被氧化然后轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。

①陽極的電極反應式為（不考慮后續(xù)反應)：____________。

②溶液中金屬離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因：______。

③已知某含的酸性廢水中Cr元素的含量是52.5mg/L,處理后Cr元素最高允許 排量為0.5 mg/L。要處理100 m3廢水達到排放標準，至少消耗鐵_____kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在醫(yī)藥衛(wèi)生、高純度金屬提煉、光學儀器等領域起著至關重要的作用。從含碘化鉀廢液（可能還含有I2、IO3-）中回收I2，實驗過程如下：

（1）確定碘的存在形式

①I2的確定：取含碘廢液放入試管，加入CCl4，振蕩靜置，現(xiàn)象為_____，確定含有I2。

②IO3-的確定：�、僦猩蠈尤芤�，加入少量新配制的0.1mo/LFeSO4溶液，它的作用是____。振蕩使之充分反應，再加入少量CCl4，CCl4層無紫色出現(xiàn)，說明該含碘廢液中無IO3-。

（2）碘的回收

在含碘廢液中加入適量的K2Cr2O7溶液和稀H2SO4，充分反應后經(jīng)減壓過濾得到粗碘，由粗碘提純精制碘的裝置如圖：

①補全得到粗碘的離子方程式：______。

□Cr2O72-+□I-+□ =□ +□Cr3++□ 。

②CaCl2的作用是__。

（3）碘的純度分析（已知：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）

精確量取0.1136g精制后的碘置于250mL碘量瓶中，加入0.5gKI和30mL水，振蕩至完全溶解（KI僅用于溶解）。以0.0513mol·L-1的Na2S2O3溶液快速滴定至淡黃色，加入1mL左右淀粉溶液，緩慢滴定至____，消耗Na2S2O3溶液17.26mL。碘的純度的計算表達式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下：

（一）某化學研究小組用如圖裝置模擬步驟I電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）。

（1）a電極材料是_____（填鐵、石墨），其電極反應式為_________。

（2）當陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時（標準狀況），該溶液的pH為______（忽略反應前后溶液體積的變化）。

（二）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。

下表是生成氫氧化物沉淀的pH：

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2．7

8．1

3．8

9．5

完全沉淀pH

3．7

9．6

4．8

11．0

（3）把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選用的物質(zhì)是_____（填序號，下同），加入_____調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應后過濾，可得MgCl2溶液。

a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH

（4）步驟Ⅲ由MgCl2·H2O獲得MgCl2的操作是：_________。

（三）制取工業(yè)溴：

（5）步驟Ⅳ中已獲得Br2，步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br－，其目的是_______。

（6）寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是( )

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液不顯色

C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗2 mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示，(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是（ ）

A. 裝置①的儀器還可以制取H2氣體

B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈

C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

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