（2010 年江蘇）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（ ）

A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

B．制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸

C．洗滌沉淀時(shí)（見(jiàn)圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

D．用廣泛pH試紙測(cè)得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江省大慶市高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

應(yīng)對(duì)霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手。

I．研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣。

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol－1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566.00 kJ·mol－1

為了減輕大氣污染，人們提出在汽車(chē)尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

II．開(kāi)發(fā)利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問(wèn)題。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)。平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖所示。

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H 0（填“＞”或“＜”），壓強(qiáng)的相對(duì)大小與P1 P2（填“＞”或“＜”）。

（2）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

（3）下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 。

A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

B．v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1:2:1

C．容器內(nèi)的密度不再變化

D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

E．容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

（4）某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡 （填字母）。

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．不移動(dòng)

作出此判斷的依據(jù)是 。

III．依據(jù)燃燒反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖所示的燃料電池裝置。

（1）負(fù)極電極反應(yīng)式為 。

（2）電池工作時(shí)，若電流強(qiáng)度為I，1個(gè)電子所帶電量為q，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質(zhì)的量為 mol（假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆西藏日喀則區(qū)第一高級(jí)中學(xué)高三上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說(shuō)法正確的是( )

A．蘋(píng)果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似

B．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的還原性

C．采用的新型氫動(dòng)力計(jì)程車(chē)可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染

D．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是 ( )

①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于化學(xué)變化

②堿性氧化物都是金屬氧化物

③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過(guò)化合反應(yīng)來(lái)制取

④Na2O2不是堿性氧化物

A．②③④ B．①④

C．①②③④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)．已知SO3的熔點(diǎn)是16，8℃，沸點(diǎn)是445.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請(qǐng)從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中．

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是__________、__________、__________．

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是__________________．

（3）將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

（4）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測(cè)得裝置Ⅲ增重了bg，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____%（用含a、b的代數(shù)式填寫(xiě)）

（5）尾端球形干燥管的作用是__________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于下列反應(yīng)：①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、② Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④ Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為NA

C．22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省沙市高三上學(xué)期第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。

工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。

方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。

工藝流程如圖所示。

（1）已知“氧化”過(guò)程中氧化產(chǎn)物為Na2FeO4，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可將粗產(chǎn)品用稀KOH溶液溶解，然后加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶，這種分離提純的方法為 法。

方法Ⅱ：電解法。

以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽(yáng)極液中加入KOH

（4）電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42－，該電極反應(yīng)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三上學(xué)期8月摸底化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數(shù)介于NA至2NA之間

B．0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4 L

C．0.2 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－數(shù)目小于0.2NA

D．在反應(yīng)Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA

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