關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�

　  A． 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

　  B． 鹽橋中的陽離子會移向CuSO4溶液

　  C． 正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大

　  D． 鋅離子在鋅片表面被還原


考點(diǎn)：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  A．依據(jù)電極材料判斷電極名稱，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

B．陽離子帶正電應(yīng)移向原電池的正極；

C．原電池中，陰離子帶負(fù)電應(yīng)該移向原電池的負(fù)極；

D．依據(jù)原電池電極判斷發(fā)生反應(yīng)．

解答：  解：A．鋅活潑性強(qiáng)于銅，做原電池負(fù)極，銅電極做正極，氫離子在銅電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)析出，故A錯(cuò)誤；

B．陽離子帶正電應(yīng)移向原電池的正極，所以會移向銅電極附近，故B正確；

C．SO42﹣離子帶負(fù)電，依據(jù)異性電荷相吸原理，應(yīng)該移向負(fù)極，故C錯(cuò)誤；

D．圖中原電池，鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失去電子生成鋅離子，故D錯(cuò)誤；

故選：B．

點(diǎn)評：  本題考查了原電池工作原理，熟悉原電池工作原理、準(zhǔn)確判斷原電池的電極是解題關(guān)鍵，注意原電池中離子移動方向，題目難度不大．

　


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某溶液Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比為1：2：3，要使溶液Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比變?yōu)?：2：1，則通入Cl2的分子數(shù)與原溶液中 I-  離子數(shù)之比為  （    ）

A．1：2            B．1：3       C．2：1        D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

 元素代號

 L

M

Q

R

T

 原子半徑/nm

 0．160

0．143

0．102

0．089

0．074

主要化合價(jià)

+2

+3

+6、－2

+2

－2

下列敘述正確的是(     )

　A．T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體

　B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M > L

　C．R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性

　D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某種一元強(qiáng)堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是(　　)

A．加入的酸過量

B．生成的鹽不水解

C．酸和堿等物質(zhì)的量混合

D．反應(yīng)后溶液中[A－]＝[M＋]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水溶液中的電離方程式是H2A===H＋＋HA－；HA－

H＋＋A2－。

回答下列問題：

(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。

(2)若0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能__________0.11 mol·L－1(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是

________________________________________________________________________

__________________。

(3)0.1 mol·L－1 NaHA的溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�

　

A．

用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

　

B．

用圖②裝置實(shí)驗(yàn)室制備白色Fe（OH）2

　

C．

裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連

　

D．

裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�

　

A．

a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則a一定小于b

　

B．

常溫，CH3COONa溶液的pH=8，則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol/L

　

C．

常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，則溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣11mol/L

　

D．

在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32﹣）與c（Na+）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>CH3COOH，下列說法正確的是(　　)

A．濃度均為0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強(qiáng)

B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小

C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五種微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(F－)變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是(　　)

A．a>b                                 B．a＝b

C．a<b                                 D．無法確定

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