Question

下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�

	A．	a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則a一定小于b
	B．	常溫，CH3COONa溶液的pH=8，則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol/L
	C．	常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，則溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣11mol/L
	D．	在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32﹣）與c（Na+）均增大

Answer 1

考點(diǎn)：

酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；鹽類水解的應(yīng)用．
專題：	電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．
分析：	A、HCN為弱電解質(zhì)，a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，若a=b，生成NaCN溶液，c（Na+）＞c（CN﹣），若a＜b，也能滿足c（Na+）＞c（CN﹣），所以滿足關(guān)系為a≤b； B、根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）； C、常溫下，c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，根據(jù)Kw=c（OH﹣）•c（H+）=1×10﹣14，可得，c（H+）=1×10﹣3mol/L，酸性溶液中氫氧根離子是水電離的，據(jù)此計(jì)算出水電離的氫離子； D、亞硫酸鈉溶液中，亞硫酸根離子存在水解平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，加入氫氧化鈉后，抑制了亞硫酸根離子的水解，c（SO32﹣）與c（Na+）均增大．
解答：	解：A、等體積等濃度的HCN溶液和氫氧化鈉溶液混合后，反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaCN，溶液顯示堿性，一定滿足c（Na+）＞c（CN﹣），所以a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則a≤b，故A錯(cuò)誤； B、CH3COONa溶液中，一定滿足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），溶液的pH=8，則c（H+）=1×10﹣8、mol/L、c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，所以c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=1×10﹣6mol/L﹣1×10﹣8mol/L=9.9×10﹣7mol/L，故B正確； C、常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，根據(jù)水的離子積可知：c（H+）=1×10﹣3mol/L；酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣11mol/L，故C正確； D、亞硫酸根離子存在水解平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，平衡向著逆向移動(dòng)，亞硫酸根離子水解程度減小，溶液中c（SO32﹣）與c（Na+）均增大，故D正確； 故選A．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了酸堿混合時(shí)定性判斷及有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握判斷酸堿混合后溶液酸堿性的方法及溶液pH的計(jì)算方法，明確鹽的水解原理及其應(yīng)用，能夠利用電荷守恒、物料守恒比較或判斷溶液中離子濃度．