【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑(易被氧化),某研究性學(xué)習(xí)小組為了制備少Na2S2O5,并探究SO2的某些性質(zhì),設(shè)計(jì)下圖所示裝置(夾持裝置已略去)。請回答下列問題。

(1)向A中滴加的硫酸最好選用______(填字母)。

A.98%的濃硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸

(2)打開分液漏斗旋塞,發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下,應(yīng)采取的操作是___________.

(3)裝入藥品后,打開K1、K2、K3并從K3處通入一段時(shí)間的N2,其目的是______,N2充滿裝置后再關(guān)閉K1、K3,打開K2,滴入硫酸后E中有Na2S2O5晶體析出,裝置E中的反應(yīng)方程式為_____

(4)關(guān)閉K2、K3,打開K1,若探究SO2的漂白性,裝置B應(yīng)盛有_____溶液,若B中所裝溶液為酸性KMnO4溶液,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______,B中紫色完全褪去后,繼續(xù)滴加硫酸,則裝置C中觀察到的現(xiàn)象是__________。

(5)若B中為新制的氯水,將SO2通入其中,請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)(簡要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

儀器自選,供選擇試劑:滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。

___________________________________________________

【答案】 B 關(guān)閉分液漏斗活塞,再打開上端的玻璃塞,再打開分液漏斗活塞 排除裝置內(nèi)的空氣 SO2+Na2SO3=Na2S2O5 品紅 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 有黃色沉淀生成 取少量溶液,向其中加入品紅溶液,若品紅濟(jì)液不褪色,說明二者恰好完全反應(yīng),否則,二者未完全反應(yīng).

【解析】(1)反應(yīng)中的硫酸不能用98%的濃硫酸,因98%的濃硫酸中水很少,硫酸是以分子的形式存在,而亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)是在硫酸電離成離子的條件下進(jìn)行的,故A錯誤,10%的稀硫酸,濃度太小反應(yīng)速率較慢,所以最好用70%的硫酸,故B正確。(2)液體不能流下是因?yàn)榉忠郝┒分袎簭?qiáng)低于外界壓強(qiáng),要想使其順利流下應(yīng)打開上端的玻璃塞或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)瓶頸處的小孔。這樣內(nèi)外壓強(qiáng)相等,液體可以順利流下。(3)因生成的焦亞硫酸鈉易被氧化,所以應(yīng)讓反應(yīng)生成的二氧化硫排凈裝置中的空氣。在E中二氧化硫和亞硫酸鈉反應(yīng)生成焦亞硫酸鈉反應(yīng)方程式為:SO2+Na2SO3=Na2S2O5(4)二氧化硫能使品紅褪色,表現(xiàn)其漂白性。二氧化硫也具有較強(qiáng)的還原性,能被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化,對應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ ,繼續(xù)滴加硫酸,生成的二氧化硫就可以和硫化鈉中的硫根離子反應(yīng)生成黃色的單質(zhì)硫,反應(yīng)為:SO2+4H++2S2-=3S+2H2O(5)新制的氯水和SO2都能使品紅褪色,兩者反應(yīng)時(shí)不管哪種物質(zhì)有剩余,加品紅溶液都能褪色,所以可向反應(yīng)體系中加品紅,若褪色,證明兩者有一種有剩余,若不褪色,證明兩者恰好完全反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別開的是(  )
A.苯和四氯化碳
B.酒精和汽油
C.氯化銨和硫酸銨晶體
D.碘和高錳酸鉀固體

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【題目】如圖為常見玻璃儀器組成的六種實(shí)驗(yàn)裝置,根據(jù)需嬰加入液體或者固體試劑。下列說法錯誤的是

A. 裝有P2O5固體的E不能用于干燥氨氣

B. A、B裝置能用于收集Cl2,又能用于收集NO

C. C、D裝置可以用于尾氣處理,能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中

D. F 裝置可用于合成氨實(shí)驗(yàn)中,若裝入濃硫酸可以干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比

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【題目】25℃ 和101kpa時(shí),乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng),氣體的總體積縮小了72mL,原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為(
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%

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【題目】常溫下,用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是( )

A.A點(diǎn)溶液中加入少量水: 增大
B.B點(diǎn):c( HA )>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
C.C點(diǎn):c(Na+)=c(HA)+2c( A2
D.水電離出來的c(OH):B點(diǎn)>D點(diǎn)

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【題目】實(shí)驗(yàn)室制氯氣:MnO2+4HCl()MnCl2+2H2O+Cl2下列說法錯誤的是(  )

A. 還原劑是HCl,氧化劑是MnO2

B. 每生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C. 每消耗1 mol MnO2,起還原劑作用的HCl4 mol

D. 生成的Cl2中含有HCl雜質(zhì),用飽和食鹽水除去

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【題目】加碘食鹽中通常加入的是KIO3 , 該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性,可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng).
(1)寫出KIO3與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(2)為測定菜加碘鹽中碘元素的含量,某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn): A.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,使其完全溶解在適量的蒸餾水中;
B.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量的KI溶液,使其充分反應(yīng);
C.以為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol/L的硫代硫酸鈉溶液10.0mL,恰好完全反應(yīng),判斷反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 , 則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為mg/Kg(用含w的代數(shù)式表示).
(已知:I2+2S2O32═2I+S4O62
(3)某學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn): A.準(zhǔn)確稱取1.0g純凈的NaCl,加3mL蒸餾水配成溶液,溶液為無色;
B.滴入5滴指示劑和1mL 0.lmol/L KI溶液,充分振蕩,溶液不變化;
C.繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液,充分振蕩,溶液變藍(lán)色
推測實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的原因,用離子方程式表示
根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,請對學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分(偏大、偏小、正確),其原因是

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【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是(  )

A. 某元素的質(zhì)量數(shù)為其相對原子質(zhì)量數(shù)值上取整

B. ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D. ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
A.5.6 g 鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA
B.制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2 , 需轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.2.3 g Na在空氣中完全燃燒,失去的電子數(shù)為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L HF里含有的原子總數(shù)為0.3NA

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