Question

【題目】加碘食鹽中通常加入的是KIO3 ， 該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
（1）寫出KIO3與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： A．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應(yīng)；
C．以為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應(yīng)，判斷反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ， 則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為mg/Kg（用含w的代數(shù)式表示）．
（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
（3）某學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： A．準(zhǔn)確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
B．滴入5滴指示劑和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C．繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍(lán)色
推測實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示
根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分（偏大、偏小、正確），其原因是

Answer 1

【答案】
（1）IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O
（2）淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且三十秒內(nèi)沒有變化；
（3）4I﹣+4H++O2=2I2+2H2O；偏大；因?yàn)榧淄瑢W(xué)實(shí)驗(yàn)中加入了過量的KI，I﹣在稀硫酸環(huán)境中被空氣中的氧氣氧化生成了I2
【解析】解：（1）KIO3與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，離子反應(yīng)為IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O， 所以答案是：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；（2）測定菜加碘鹽中碘元素的含量，由步驟A、B可知生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)，則選擇淀粉溶液作指示劑；反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且三十秒內(nèi)沒有變化；由IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O、I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣可知存在IO3﹣～6S2O32﹣ ， 則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為 = mg/Kg，
所以答案是：淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且三十秒內(nèi)沒有變化； ；（3）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示為4I﹣+4H++O2=2I2+2H2O；根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)中加入了過量的KI，I﹣在稀硫酸環(huán)境中被空氣中的氧氣氧化生成了I2 ， 則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，
所以答案是：4I﹣+4H++O2=2I2+2H2O；偏大；因?yàn)榧淄瑢W(xué)實(shí)驗(yàn)中加入了過量的KI，I﹣在稀硫酸環(huán)境中被空氣中的氧氣氧化生成了I2 ．