6．化學反應終點的判斷是化學定量實驗的重要環(huán)節(jié)．下列對化學反應終點的判斷不正確的是（　�。�
A．向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，靜置，向上層清澈中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀，說明Ba2+已經(jīng)完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）2，加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解
C．將NaSO4•10H2O晶體置于坩堝內(nèi)加熱，稱量，并重復上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同，說明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后紅色剛好褪去，且30s內(nèi)顏色不復原，說明NaOH已完全中和

分析 A．沉淀完全的檢驗方法為：取少量上層清液于小試管中，滴加沉淀劑，若不再有沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全；若還有沉淀生成，則不完全；
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，只要淀粉水解，就有葡萄糖生成，在堿性條件下，能和氫氧化銅反應；
C．相鄰兩次稱量的結(jié)果相同，說明固體已經(jīng)恒重，說明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水；
D．滴有酚酞的NaOH溶液呈粉紅色，當?shù)稳胱詈笠坏蜨Cl溶液后粉紅色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，說明堿已全部反應完．

解答 解：A．向BaCl2溶液中加入適量Na2CO3溶液后，發(fā)生反應：BaCl2 +Na2CO3 =BaCO3↓+2NaCl，取少量上層清液于小試管中，滴加Na2CO3，若不再有沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全；若還有沉淀生成，則不完全，故A正確；
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，只要淀粉水解，就有葡萄糖生成，淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，只能說明有淀粉水解，但不能說明淀粉不能完全水解，故B錯誤；
C．將Na2SO4•10H2O晶體置于坩堝中加熱，冷卻后稱量，并重復上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同，說明固體已經(jīng)恒重，說明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水，故C正確；
D．滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，滴有酚酞的NaOH溶液呈粉紅色，當?shù)稳胱詈笠坏蜨Cl溶液后粉紅色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，說明堿已全部反應完，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學實驗方案的設計與評價，題目難度中等，明確難溶物溶解平衡及其影響、中和滴定操作方法、結(jié)晶水測定方法為解答關鍵，注意掌握化學實驗方案設計與評價的原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關離子方程式正確的是 （　�。�
A．用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）=CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$
B．將Na2S溶液在空氣中長期放置變渾濁：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O
C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O
D．向Fe（NO3）3溶液中通入過量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）現(xiàn)將0.2mol•L-1的HA酸溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合．若HA是HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），則該混合溶液c（H+）＜ c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH3COOH，該混合溶液呈酸性，則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）濃度為0.1mol•L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是②＞①＞④＞③．
①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3•H2O     ④CH3COONH4
（3）土壤的pH一般在4～9之間．土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達10.5，加入石膏（CaSO4•2H2O）可降低土壤堿性，請寫出此反應的化學方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（4）常溫下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．
回答下列問題：
①已知常溫下0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，水電離出的c（OH-）=0.01mol•L-1，則該溶液的pH為12；
②在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填“能”或“不能”）不能大量共存；
③人造血液的pH約為7.4，則CO2在血液中主要以HCO3-的形式存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，10mL濃度為a mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=4．下列能使溶液的pH=7的措施是（　�。�
A．往溶液中加入適量的氫氧化鈉，使溶液中c（Na+）=c（CH3 COO-）
B．將溶液與10 mLpH=10的NaOH溶液混合
C．將溶液與10 mL濃度為a mol•L-1的NaOH溶液混合
D．將溶液稀釋到10 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其物質(zhì)的量之比為11：7，體積之比為11：7，密度之比為7：11．
（2）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為0.2mol•L-1，配制過程中所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．如配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，其所配濃度偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．從中取出100mL溶液，再加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為0.04 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室需要配制100mL 1mol/L的NaCl溶液，填空并回答下列問題：
（1）稱量NaCl固體所用的儀器是托盤天平；定容時所用儀器為膠頭滴管．
（2）請按順序補充完整實驗主要步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻
（3）若未洗滌燒杯、玻璃棒則溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時俯視刻度線偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某元素的原子序數(shù)為33，寫出該元素原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P3，此元素的原子中被電子占據(jù)的軌道有18個，有8 個能級（能量不同的軌道）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)PH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氫氧化物沉淀），該工藝中“攪拌”的作用是使反應物充分接觸，加快反應速率，使反應充分進行．
（2）生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時需要在減壓條件下的原因是防止蒸發(fā)時溫度過高，堿式硫酸鐵進一步水解生成Fe（OH）3．
（3）反應Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O或Fe2++H2O+NO2-=Fe（OH）2++NO↑+H+，在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2循環(huán)使用產(chǎn)物以減少NaNO2的用量，O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3（或2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO）．（用化學方程式表示）
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為D．（填寫字母）
A．溴水    B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．酸性KMnO4溶液．

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