14．常溫下，10mL濃度為a mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=4．下列能使溶液的pH=7的措施是（　�。�
A．往溶液中加入適量的氫氧化鈉，使溶液中c（Na+）=c（CH3 COO-）
B．將溶液與10 mLpH=10的NaOH溶液混合
C．將溶液與10 mL濃度為a mol•L-1的NaOH溶液混合
D．將溶液稀釋到10 L

分析 A．根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；
B．pH=4的醋酸溶液中醋酸的濃度大于10-4mol/L，pH=10的NaOH的濃度等于10-4mol/L；
C．等物質的量的醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉；
D．稀釋103倍促進醋酸電離，pH變化小于3個單位．

解答 解：A．常溫下，10mL濃度為a mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=4，往溶液中加入適量的氫氧化鈉，使溶液中c（Na+）=c（CH3 COO-），溶液中電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3 COO-）+c（OH-），所以c（H+）=c（OH-），即溶液顯中性，pH=7，故A正確；
B．pH=4的醋酸溶液中醋酸的濃度大于10-4mol/L，pH=10的NaOH的濃度等于10-4mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，則pH＜7，故B錯誤；
C．10mL濃度為a mol•L-1的CH3COOH溶液10 mL濃度為a mol•L-1的NaOH溶液混合，二者等物質的量恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉在溶液中水解顯堿性，即pH＞7，故C錯誤；
D．將溶液稀釋到10 L，即稀釋103倍，促進醋酸電離，溶液的pH變化小于3個單位，所以溶液的pH＜7，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡、溶液稀釋離子濃度的變化、離子濃度大小的分析判斷，題目難度不大，注意電荷守恒的應用，側重于考查學生的分析能力．，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C6H12O2并能與飽和NaHC03溶液反應放出氣體的有機物（不考慮立體異構有（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分質量（g）摩爾質量（g．mol-1）
蔗糖25.00342
硫酸鉀3.48174
阿司匹林0.17180
高錳酸鉀0.32158
氯化鈉0.0858.5
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于電解質的是BCD．
A．蔗糖  B．硫酸鉀  C．高錳酸鉀  D．氯化鈉
（2）某同學欲稱量“鮮花保鮮劑”的質量，先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．則燒杯的實際質量為27.4g．

（3）配制上述一“鮮花保鮮劑”240mL所需的儀器有：燒杯、天平、藥匙、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）容量瓶使用前必須進行的操作為檢查是否漏水．
（5）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的最濃度為0.084mol/L：若檢驗“鮮花保鮮劑”溶液中的SO42-，你選擇的化學試劑為BaCl2（填化學式）．
（6）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是：④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃捧
②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．欲用10mol/L的較濃硫酸配制濃度為1mol/L的稀硫酸100mL．已有的儀器是：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管．[（3）②用偏高、偏低、無影響填寫]
（1）缺少的儀器是：100mL容量瓶
（2）在移液操作中，玻璃棒的下端應放在容量瓶的刻度線以下（上、下）
（3）①所需較濃硫酸的體積為10.0mL．取配制好溶液100ml，加水稀釋到500ml，此時溶液中H+ 物質的量濃度為0.4mol/L．
②如果將量筒中的硫酸倒入燒杯后，再用水清洗量筒并且清洗液也倒入燒杯，會使所配的硫酸濃度偏高；定容時俯視刻度線會使配制的濃度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知：在氨水中存在著如下平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
①向氨水中加入少量AlCl3固體時，上述平衡向正反應方向（向正反應方向、向逆反應方向、不）移動，OH-的濃度減�。ㄌ睢白兇�、減小、不變”，下同），NH3•H2O的濃度減小，NH4+的濃度變大．
②向氨水中通入HCl氣體，上述平衡向正反應方向（向正反應方向、向逆反應方向、不）移動，此時溶液中濃度增大的離子有（Cl-除外）NH4+、H+．
③某溫度下的純水中，c（H+）=2×10-7 mol/L，則c（OH-）=2×10-7mol/L，若溫度不變，若氨水中c（OH-）=5×10-6 mol/L，則此時溶液中的c（H+）=8×10-9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對下列流程有關判斷正確的是（　�。�
A．流程中涉及的反應均為非氧化還原反應
B．反應②產(chǎn)生的陰離子主要為CO32-
C．實驗室中完成反應③應在蒸發(fā)皿中進行
D．反應①中發(fā)生的主要反應為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學反應終點的判斷是化學定量實驗的重要環(huán)節(jié)．下列對化學反應終點的判斷不正確的是（　　）
A．向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，靜置，向上層清澈中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀，說明Ba2+已經(jīng)完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）2，加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解
C．將NaSO4•10H2O晶體置于坩堝內(nèi)加熱，稱量，并重復上述操作，若相鄰兩次稱量的結果相同，說明硫酸鈉已全部失去結晶水
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后紅色剛好褪去，且30s內(nèi)顏色不復原，說明NaOH已完全中和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料合成某種有機玻璃和油墨材料DAP-A樹脂的流程如下：

回答下列問題：
（1）A→B為加成反應，則B的結構簡式CH2ClCH2CH2OH或CH3CHClCH2OH；
（2）E的名稱（系統(tǒng)命名）是丙烯酸甲酯；
（3）A+G→H的化學方程式是；
（4）W是E的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜有3個吸收峰，且峰面積之比為1：2：3；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與NaOH溶液反應，W的結構簡式是；
（5）下列說法正確的是bc（填字母）
a．C→D的反應條件是NaOH水溶液加熱
b．B能發(fā)生消去反應、取代反應、氧化反應
c．1molDAP-A樹脂最多能消耗2nmolNaOH
d．常溫下D的水溶液顯堿性，抑制了水的電離．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：
陽離子Na+　　　　　H+　　　　　Ba2+
陰離子OH-　　　　CO32-　　　　SO42-
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應，但反應很快停止；
②B溶液與 C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實驗結果，填空：
（1）寫出下列物質的名稱：X二氧化碳．
（2）鑒別B在溶液中產(chǎn)生的陰離子的實驗操作方法是取少量生B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO42-．
（3）完成以下水溶液中的反應的離子方程式：
A溶液與B溶液反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B與C反應至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（4）D 與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應完畢生成標準狀況時的氣體 bL，則D在混合物中的質量分數(shù)為$\frac{（22.4a-197b）}{22.4a}$×100%．

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