用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時，2L pH=1的H2SO4溶液中，SO42-數(shù)目為0.1NA
B、將7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣氛中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 NA
C、9g重氧水（H218O）含電子總數(shù)為10 NA
D、常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C-H數(shù)目為1.2 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，硫酸根離子濃度為0.05mol/L，2L該溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.05mml/L×2L=0.1mol；
B、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：
7.8g
78g/mol
=0.1mol，0.1mol過氧化鈉與足量的二氧化碳和水反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
C、9g重水的物質(zhì)的量為：
9g
20g/mol
=0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol電子；
D、常溫常壓下，且正戊烷、異戊烷和新戊烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算2.24L混合物的物質(zhì)的量．
解答： 解：A、硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，硫酸根離子的濃度為0.05mol/L，2L該溶液中含有0.1mol硫酸根離子，SO42-數(shù)目為0.1NA，故A正確；
B、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉與足量的二氧化碳、水反應(yīng)后生成0.05mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移了0.1mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 NA，故B正確；
C、9g重水的物質(zhì)的量為0.45mol，重水分子中含有10個電子，所以0.45mol重水中含有4.5mol電子，含電子總數(shù)為4.5NA，故C錯誤；
D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，題中條件無法計算2.24L正戊烷、異戊烷和新戊烷的混合物的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選AB．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空．

（1）寫出儀器名稱：E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）下列實驗操作中用到儀器G的是
 
（選填下列選項的編號字母）．
a．分離水和CC14的混合物
b．分離水和酒精的混合物
c．分離水和泥砂的混合物
（3）實驗室配制100mL0.5mol/L的鹽酸溶液．
①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是
 
（選填下列選項的編號字母）．
a．使用前應(yīng)檢查是否漏液                          
b．使用前必須烘干
c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器              
d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②需要10mol/L的濃鹽酸
 
mL．取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的A和
 
（選填儀器的編號字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡逆向移動
B、當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡
C、平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
D、平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：
①向其中一份固體中加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的pH=14，
②向另一份固體中加入140mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH=0
（1）寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，寫出實驗①發(fā)生的離子方程式
 
．
（2）這包鋁熱劑中鋁粉的質(zhì)量為
 
．
（3）計算這包鋁熱劑中氧化鐵粉末的質(zhì)量．（寫出計算過程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A、B、C、D均為只含C、H、O三種元素的飽和一元含氧衍生物，如圖中涉及的7個轉(zhuǎn)化均為中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)反應(yīng)，請回答：
（1）B的分子中一定含有的官能團(tuán)是
 
 （填名稱）；
C的分子中一定含有的官能團(tuán)是
 
 （填結(jié)構(gòu)簡式）．
（2）指出反應(yīng)類型：A→B
 
；C→D
 
．
（3）A的一種同系物A1不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，且A1是不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的該類物質(zhì)中
相對分子質(zhì)量最小的．則A1的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）已知A1有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中H為高分子化合物，則H的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，寫出F→G的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA
C、1 L 1?mol?L-1的Na2CO3溶液中CO
 
2-
3
數(shù)目小于1 NA
D、常溫常壓下，22.4L N2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]Ⅰ．莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamifiu）的原料之一，它的一種異構(gòu)體a的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示．

（1）該有機(jī)物的分子式為：
 

（2）1mola最多消耗
 
molNaOH
Ⅱ．如圖2中X是一種具有果香味的合成香料，D蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的14倍，E是生活中常見的一種有機(jī)物．
回答下列問題：
（3）A分子中官能團(tuán)的名稱
 
．
（4）B→C的化學(xué)反應(yīng)類型為
 
反應(yīng)．
（5）A的一種同分異構(gòu)體F不能發(fā)生消去反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
C+E→X的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣和22.4L氮氣所含的原子個數(shù)均為2NA
B、1molH2O和1molOH-中所含電子數(shù)均為10NA
C、1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA
D、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，生成2.24LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用可再生能源代替石油和煤已經(jīng)成為未來發(fā)展的趨勢，甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上常利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0來合成甲醇．
（1）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)在230℃～270℃時合成最為有利．為探尋合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃時進(jìn)行實驗，實驗結(jié)果如圖1.230℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
（填字母）； 從提高CO轉(zhuǎn)化率的角度等綜合分析，該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO） 的比值范圍是
 
（填字母）．
A．1～1.5        B．2.5～3       C．3.5～4.5
（2）制甲醇所需要的氫氣，可通過下列反應(yīng)制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）
△H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．回答下列問題：
①該溫度下，若起始時c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得CO的濃度為1mol?L-1，則此時該反應(yīng)v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
①容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲、P乙與P丙的關(guān)系是
 
（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
②變化的熱量數(shù)值Q中，Q1 與Q2的和是
 
（填具體數(shù)值）．
（4）目前，以甲醇為原料的燃料電池已經(jīng)應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下圖是甲醇燃料電池應(yīng)用的示意圖2，已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O請根據(jù)圖2填寫下列空白：乙池中A電極的電極反應(yīng)式為
 
，甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案