某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＞0．下列敘述正確的是（　　）
A、升高溫度，平衡逆向移動
B、當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡
C、平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
D、平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動；
B、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，壓強不變，當壓強不再變化，不能說明到達平衡狀態(tài)；
C、反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學計量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)；
D、w為生成物，增大W的用量，影響平衡的移動先發(fā)逆向進行，逆反應(yīng)速率增大；
解答： 解：A、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，即向正反應(yīng)移動，故A錯誤；
B、隨反應(yīng)進行，氣體的物質(zhì)的量不變，壓強不變，不能說明到達平衡，故B錯誤；
C、反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學計量數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的化學計量數(shù)不變，熱化學方程式中反應(yīng)熱不變，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)，故C錯誤；
D、W在反應(yīng)中是生成物，增加W的量會引起化學反應(yīng)速率的改變和化學平衡的移動，逆反應(yīng)速率增大，故D正確；
故選D．
點評：本題考查平衡移動、外界條件對平衡的影響、平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A Fe3+有氧化性 鐵鹽可用作凈水劑
B SiO2是兩性氧化物 SiO2可和HF反應(yīng)
C Al2O3的熔點很高 Al2O3可用作耐火材料
D SO2有漂白性 SO2可使高錳酸鉀溶液褪色
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是
 
（填序號）．
A．CuSO4溶液    B．Fe2O3   C．濃硫酸   D．NaOH  E．Na2CO3固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+4H++SO42-
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+2H2O
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
D、實驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中的可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡后：
（1）擴大容器體積，容器內(nèi)壓強
 
，反應(yīng)混合物顏色
 
，平衡
 
；
（2）升高溫度，平衡
 
，混合氣體分子總數(shù)
 
；
（3）加入催化劑，NO的物質(zhì)的量
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，將2mL濃度為6mol/L的鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現(xiàn)小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失．對該反應(yīng)過程的推斷不合理的是（　　）
A、有反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O發(fā)生
B、有反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-發(fā)生
C、有反應(yīng)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-發(fā)生
D、加快鹽酸注入速度不會改變反應(yīng)現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中可能含有Na+、K+、I-、Cu2+、C
O
2-
3
、HC
O
-
3
等離子中的全部或其中的幾種．現(xiàn)進行以下操作：
①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色；
②把溶液分成3份，向第一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯氣，溶液呈藍色；
③向第二份溶液中加入過量稀鹽酸后，產(chǎn)生無色氣體；
④向第三份溶液中加入過量CaCl2，無明顯變化．
填寫下列空白：
（1）原混合溶液中一定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：第一份溶液中通入氯氣：
 
；第二份溶液中加過量的稀鹽酸：
 
．
（3）為確定原溶液中
 
離子是否存在，應(yīng)補充的操作和可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、25℃時，2L pH=1的H2SO4溶液中，SO42-數(shù)目為0.1NA
B、將7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣氛中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 NA
C、9g重氧水（H218O）含電子總數(shù)為10 NA
D、常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C-H數(shù)目為1.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．在2L恒容的密閉容器中，加入3mol SO3（g）和1mol氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.6mol/L，當反應(yīng)到8min時，反應(yīng)到達平衡，此時c（SO3）=a mol/L．
（1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v（O2）=
 
；
（2）達到平衡時c（O2）=c（SO2），則a=
 
mol/L；
（3）若起始時n（SO3）、n（SO2）、n（O2）（/mol）分別按下列4組數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol/L的是
 
．
A．1、2、2         B．3、1.5、1        C．3、0、0        D．0、6、5
（4）當上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 
（填字母）
A、升高溫度     B、降低溫度       C、增大壓強
D、減小壓強     E、加入催化劑      G、移出氧氣．

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