【題目】羥氨(NH2OH )為一元弱堿 (25℃時 ，電離常數(shù) Kb=9.0×l0-9), 其電離方程式為：NH2OH+H2O NH3OH+ +OH-。用 0.lmol/L 鹽酸滴定 20mL0.l mol/L NH2OH 溶液，恒定 25℃時， 滴定過程中由水電離出來OH-濃度的負(fù)對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（已知：lg3=0.5) 。 下列說法正確的是

A.A、B、C、D 四點對應(yīng)的溶液中 NH2OH 電離常數(shù)不相等

B.A 點對應(yīng)溶液的 pH=8.5

C.D點對應(yīng)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D.B點時溶液呈中性，C 點時溶液呈酸性

【答案】D

【解析】

A.電離常數(shù)與溫度有關(guān)，而A、B、C、D 四點對應(yīng)的溶液溫度相同，則NH2OH電離常數(shù)相等，故A錯誤；

B.A點時，，c（OH-）=3.0×10-5mol/L，則對應(yīng)溶液的pH=9.5，故B錯誤；

C.D點對應(yīng)溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)，故C錯誤；

D.A點溶液呈現(xiàn)堿性，加入鹽酸后，溶液堿性減弱，C點時恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，則B點時溶液呈中性，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）

A.甲烷燃燒熱為890.3 kJmol-1，熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJmolˉ1

B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJmolˉ1

C.H2燃燒熱為285.8kJmolˉ1，燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJmolˉ1

D.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2，SnCl2等還原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子： 。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_____；H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為________；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為________。

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是__________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有______(填字母)。

A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵 D．非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用苯、濃H2SO4和濃HNO3 制備硝基苯的實驗裝置如圖所示，發(fā)生反應(yīng)方程式：+HO-NO2→+H2O，下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)中濃H2SO4 的作用是催化劑、脫水劑

B.溫度計的作用是測水浴的溫度，長導(dǎo)管的主要作用是平衡氣壓

C.實驗制得的硝基苯處于混合液的下層

D.從試管內(nèi)混合物中分離出硝基苯可將反應(yīng)后的混合物倒入水中，再分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A. 17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是10 NA個

B. 常溫下,14g乙烯含有的共用電子對數(shù)是2.5NA個

C. 12 g石墨中含有C﹣C鍵的個數(shù)為1.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA個Cl2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：

(1)元素Q的名稱為______________，P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________________。

(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為___________________。

(3)M、O電負(fù)性大小順序是__________(用元素符號表示)，實驗室制備O單質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________。

(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為 a pm，則該晶體的密度為____________________g/cm3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究煤的合理利用及 CO2的綜合應(yīng)用有著重要的意義。請回答以下問題：

I.煤的氣化

已知煤的氣化過程涉及的基本化學(xué)反應(yīng)有：

①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131kJ·mol-1

②CO(g)+3H2(g) CH4(g) +H2O(g) △H=akJ·mol-1

查閱資料反應(yīng)②中相關(guān)化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

C≡O

H—H

H—C

H—O

E(kJ·mol-1)

1072

436

414

465

(1)則反應(yīng)②中 a =_____________。

(2)煤直接甲烷化反應(yīng) C(s) + 2 H2 (g) CH4(g) 的△H=為 _____kJ mol-1， 該反應(yīng)在_____________（填“高溫”或“低溫 ”）下自發(fā)進行。

II.合成低碳烯烴

在體積為1 L 的 密閉容器中，充入 1mol CO2和 2 .5 mol H2, 發(fā)生 反應(yīng)： 2CO2 ( g) + 6 H2(g)C2H4(g)+4 H2O(g) △H=-128kJ·mol-1，測得溫度對催化劑催化效率和CO2 平衡轉(zhuǎn)化率的影響如右圖 所 示 ：

(3) 圖中低溫時， 隨著溫度升高催化劑的催化效率提高， 但 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率卻反而降低 ，其原因是_______________．

(4) 250℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 值為____________。

III.合成甲醇

在恒溫 2 L 容積不變的密閉容器中，充入 1molCO2 和 3 molH2, 發(fā)生反應(yīng)：. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),測得不同時刻反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強變化（p后/p前）如下表：

時間/h

1

2

3

4

5

6

p后/p前

0.90

0.85

0.82

0.81

0.80

0.80

(5) 反應(yīng)前 1 小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2）為_______molL-1h-1 , 該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖甲所示裝置電解飽和食鹽水制Cl2、H2和NaOH。

（1）b為電源的______極，Cu極的電極反應(yīng)式為________。

（2）某同學(xué)在進行上述實驗時，發(fā)現(xiàn)銅電極下方產(chǎn)生紅色沉淀，石墨電極上產(chǎn)生無色無味的氣體，則該同學(xué)將石墨連接到了電源的______極。

（3）電解粗銅制精銅時，可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料電池作電源，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨 I電極上生成氧化物Y，則其正極的電極反應(yīng)為：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（　�。�

A．實驗室制取溴苯

B．實驗室制取乙酸乙酯

C．石油分餾

D．實驗室制取硝基苯

A. A B. B C. C D. D

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