【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）

A.甲烷燃燒熱為890.3 kJmol-1，熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJmolˉ1

B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJmolˉ1

C.H2燃燒熱為285.8kJmolˉ1，燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJmolˉ1

D.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJmolˉ1表示1 mol甲烷完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和液態(tài)水時放出熱量是890.3 kJ，則表示其燃燒熱的化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJmolˉ1，A錯誤；

B．物質(zhì)反應(yīng)過程的能量變化不僅與反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)，也與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，因此要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)，稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)產(chǎn)生水的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJmolˉ1，B錯誤；

C．H2燃燒熱為285.8kJmolˉ1，表示1 mol H2完全燃燒產(chǎn)生1 mol液態(tài)H2O，放出285.8 kJ的熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJmolˉ1，C項正確；

D．合成氨為可逆反應(yīng)，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量小于1 mol，放熱19.3 kJ，則熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<-38.6kJ·mol-1，D錯誤；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A.圖1表示某恒溫密閉容器中反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)達到平衡后，t1時刻壓縮容器體積，CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化

B.圖2表示Ksp=1.0×10-12的CdCO3飽和溶液中，c(Cd2+)與c(CO32-)的關(guān)系曲線

C.圖3表示其他條件一定時，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在有、無催化劑條件下SO3的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線

D.圖4表示燃燒熱為285.8kJ·mol-1的H2燃燒時能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)① ~ ⑨在周期表中的位置按題目要求回答：

族

周期

IA

0

1

ⅡA

……

……

……

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

4

⑧

⑨

⑩

(1)畫出⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________

(2)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，寫出甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 __________________________________。

(3)元素③⑤對應(yīng)的最高價氧化物的水化物，寫出它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式__________________。

(4)元素⑦和⑨形成的化合物乙，請用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程__________________。

(5)②、⑥分別形成的兩種氫化物中，沸點較高的是______(填化學(xué)式)，原因是：___________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)熱量。

（2）如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是___________。

（3）寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式：_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由化合物A制備可降解環(huán)保塑料PHB和一種醫(yī)藥合成中間體J的合成路線如圖：

已知：

ⅰ.+R3—COOH（—R1、—R2、—R3均為烴基）

ⅱ.+2RBr+2HBr

回答下列問題：

（1）C→PHB的反應(yīng)類型是__________________。

（2）B中官能團的名稱是__________________。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

（4）D→E的反應(yīng)方程式是_____________________________。

（5）E+G→H的反應(yīng)方程式是____________________________。

（6）X是J的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有_種（不考慮順反異構(gòu)）。

①鏈狀結(jié)構(gòu)；

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（7）已知：2CH3CHO。

以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成C，寫出合成路線__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，達到平衡時濃度可能是（ ）

A.SO2、O2分別為0.4mol/L、0.3mol/L

B.O2為0.05mol/L

C.SO2、SO3濃度均為0.15mol/L

D.SO2為0.24mol/L、SO3為0.16mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。當反應(yīng)進行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，則2min時密閉容器中SO3的物質(zhì)的量為（ ）

A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1：1。請回答：

(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________________；

(2)B的分子式分別是 ___________；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_________ 形，該分子屬于_____________分子(填“極性”或“非極性”)；

(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________

(4) 若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是 __________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羥氨(NH2OH )為一元弱堿 (25℃時 ，電離常數(shù) Kb=9.0×l0-9), 其電離方程式為：NH2OH+H2O NH3OH+ +OH-。用 0.lmol/L 鹽酸滴定 20mL0.l mol/L NH2OH 溶液，恒定 25℃時， 滴定過程中由水電離出來OH-濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（已知：lg3=0.5) 。 下列說法正確的是

A.A、B、C、D 四點對應(yīng)的溶液中 NH2OH 電離常數(shù)不相等

B.A 點對應(yīng)溶液的 pH=8.5

C.D點對應(yīng)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D.B點時溶液呈中性，C 點時溶液呈酸性

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