17．下列溶液中氯離子的濃度與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A．150mL1mol/L NaCl溶液B．75mL2mol/L NH4Cl溶液
C．150mL3mol/L KCl溶液D．75mL1mol/L CuCl2溶液

分析 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L，結(jié)合選項(xiàng)中溶質(zhì)的濃度及構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：A.1mol/L NaCl溶液中氯離子濃度為1mol/L，故A不選；
B.2mol/L NH4Cl溶液中氯離子濃度為2mol/L，故B不選；
C.3mol/L KCl溶液中氯離子濃度為3mol/L，故C選；
D.1mol/L CuCl2溶液中氯離子濃度為1mol/L×2=2mol/L，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握離子濃度與溶質(zhì)濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意離子濃度與溶液體積無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)它的說法正確的是（　�。�
A．它屬于芳香烴B．分子中所有的碳原子共面
C．分子式為C14H8Cl5D．1 mol該物質(zhì)能與6 molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水  Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．稀硫酸中加入鐵粉    2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
某礦渣所含各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表所示：
成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）？4.03210.216
已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀的pH4.89.32.73.8
完全沉淀的pH6.410.83.74.7
某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬鎂、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是制光導(dǎo)纖維（列一種即可），步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH范圍為大于3.7小于4.8．
（2）由濾液Ⅱ經(jīng)幾步反應(yīng)可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液Ⅱ中需要通入氣體的化學(xué)式CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）寫出由濾液Ⅰ得到濾液Ⅱ的離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）濾液Ⅳ中含有的金屬陽離子是Mg2+、Cu2+．
（5）工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是B（填代號(hào)）．
A．電解法、熱還原法、分解法、分解法   B．電解法、熱還原法、熱還原法、電解法
C．熱還原法、分解法、電解法、電解法  D．熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法
在工業(yè)生產(chǎn)中，冶煉這些金屬時(shí)選擇的相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一個(gè)恒容的密閉容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a．若恒溫恒容下，按0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C為起始物，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x的值可能是（　�。�
A．2B．3C．4D．2 或 3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是A（ 填序號(hào)）．
A．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
（3）若Ba（OH）2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度 I 表示）可近似地用如圖1中的C （填序號(hào)）曲線表示．

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖2所示．向該燒杯中緩緩注入與 Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)．在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)⑾陆担?nbsp;填“上升”、“下降”或“保持不動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．膳食寶塔最底層的食物所包含的主要營養(yǎng)成分是（　�。�
A．糖類B．油脂C．蛋白質(zhì)D．維生素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應(yīng)I和II來制備甲醇．請回答下列問題：
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為l00L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）  
 I．CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L•min）．
②圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為2.25×10-4．
③該反應(yīng)的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD（填序號(hào)）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充人lmolCO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了如表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．如表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
l150$\frac{1}{3}$0.1
2n$\frac{1}{3}$5
3350m5
n=150，m=$\frac{1}{3}$．
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，如圖2是在壓強(qiáng)分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強(qiáng)Px=0.1MPa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA
C．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
D．常溫下，23 g NO2含有2NA個(gè)氧原子

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