Question

12．在一個(gè)恒容的密閉容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a．若恒溫恒容下，按0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C為起始物，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x的值可能是（　　）

• A． 2
• B． 3
• C． 4
• D． 2 或 3

Answer 1

分析 恒溫恒容下，開(kāi)始充入2molA和1molB與開(kāi)始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a，說(shuō)明為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol、n（B）=1mol，據(jù)此解答．

解答 解：恒溫恒容下，開(kāi)始充入2molA和1molB與開(kāi)始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a，說(shuō)明為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol、n（B）=1mol，
故0.6mol+$\frac{2.8}{x}$=2mol，
解得x=2，
但是對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，物質(zhì)的投料等比即等效，所以x=3也是正確的．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡等，難度中等，理解等效平衡規(guī)律：恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比例即可．