Question

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3 ，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是________（填選項）．

A．t0～t1　 B．t1～t2　 C．t2～t3 D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6

（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）．

A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度 D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣

t1時刻________；t3時刻________；t4時刻________．

（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項）．

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

（4）如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，此時正向速率________逆向速率（填大于、小于、等于），平衡________移動（填正向、逆向、不移動）。

（5）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為________

Answer 1

【答案】ACDFCEBA大于正向5：6

【解析】

(1)根據(jù)圖示可以知道, t0～t1、t2～t3 、t3～t4、t5～t6時間段內(nèi),v正=v逆，反應處于平衡狀態(tài)，因此，本題正確答案是：ACDF 。
(2)由N2+3H22NH3 H<0，可以知道，該反應為放熱反應，且為氣體體積減小的反應，則由圖可以知道：

t1時，正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為升高溫度；
t3時，正逆反應速率同等程度的增大，改變條件應為使用催化劑；
t4時，正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為減小壓強；
因此，本題正確答案是：C，E， B 。

(3)由圖可以知道，t1平衡逆向移動， t3不移動，t4平衡逆向移動，均使氨氣的含量減少，則 t0～t1氨氣的含量最大；因此，本題正確答案是：A。
（4）t6時刻分離出部分NH3，v逆立刻減小，而v正逐漸減小，所以此時正向速率大于逆向速率，平衡正向移動；綜上所述，本題答案是：大于，正向。

(5)設反應前加入amolN2，bmolH2，達平衡時生成2xmolNH3，

N2 + 3H2 2NH3

起始 a b 0

轉(zhuǎn)化 x 3x 2x

平衡 a-x b-3x 2x

則反應后氣體總的物質(zhì)的量=(a+b-2x)mol，2x/(a+b-2x)=0.2，計算得出: a+b=12x，故反應后與反應前的混合氣體體積之比=(a+b-2x)/(a+b)=(12x-2x)/12x=5：6；因此，本題正確答案是:5:6。