【題目】在一定溫度下，向5L密閉容器中加入2mol Fe（s）與1mol H2O（g），t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．

（1）t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=________

（2）保持溫度不變，若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡移動(dòng)________ （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H2O（g）再次達(dá)到平衡后，H2物質(zhì)的量為________ mol．

（3）該反應(yīng)在t3時(shí)刻改變了某種條件使逆反應(yīng)速率增大,改變的條件可能是________（任填一個(gè)即可）

（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________

【答案】0.03/(t2-t1）molL﹣1s﹣1 不 0.7 升高溫度

【解析】

鐵與水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4 (s)+4H2 (g)，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不發(fā)生變化，故在一定的范圍內(nèi)改變壓強(qiáng)不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K。

（1）t1 ～t2 這段時(shí)間內(nèi)氫氣的濃度變化為：0.35mol-0.20mol=0.15mol，這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=0.15/[5×(t2- t1)]= 0.03/(t2-t1）molL﹣1s﹣1；綜上所述，本題答案是：0.03/(t2-t1）molL﹣1s﹣1。

（2）在固體有剩余的情況下，增加或減少固體的質(zhì)量，對(duì)反應(yīng)速率以及限度均無(wú)影響；再加入1molH2O（g） 再次達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)不變，故H2 的物質(zhì)的量為原來(lái)的2倍，即：H2 物質(zhì)的量為0.35×2=0.7mol；綜上所述，本題答案是：不；0.7。
（3）t1 時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，改變條件后逆反應(yīng)速率突然增大，且繼續(xù)增大，改變的條件為升高溫度；綜上所述，本題答案是：升高溫度。

（4）鐵與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），平衡常數(shù)表達(dá)式為：K；綜上所述，本題答案是： K。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，同時(shí)存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成的是

A.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C.Cl2＋H2O＝HClO＋HClD.NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O

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【題目】—定條件下，合成氨反應(yīng)為:N2(g)十3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí) 間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響.下列說(shuō)法正確的是

A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．由圖2信息，10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率(H2)=0.09 mol L-1 min-1

C．由圖2信息，從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d

D．圖3中溫度T1＜T2，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香豆素類化合物M具有抗病毒、抗癌等多種生物活性。下圖是M和聚合物E的合成路線。

已知：

①

②

③

(1)A中官能團(tuán)是_______。

(2)B→的反應(yīng)類型是________。

(3)化合物F能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。F有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物、且為醇類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(5)D→聚合物E的化學(xué)方程式是________。

(6)已知，將下列G→K的流程圖補(bǔ)充完整：_____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是

A. 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B. 等體積、等密度的CO和N2

C. 等溫、等體積的O2和Cl2

D. 等壓、等體積的NH3和CO2

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【題目】關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（ ）

A.周期表的每一個(gè)縱列代表一個(gè)獨(dú)立的族

B.主族元素中沒(méi)有都是金屬元素的族

C.副族元素都是金屬元素

D.周期表共有14個(gè)族

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【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3 ，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________（填選項(xiàng)）．

A．t0～t1　 B．t1～t2　 C．t2～t3 D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6

（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）．

A．增大壓強(qiáng) B．減小壓強(qiáng) C．升高溫度 D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮?dú)?/span>

t1時(shí)刻________；t3時(shí)刻________；t4時(shí)刻________．

（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項(xiàng)）．

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

（4）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，此時(shí)正向速率________逆向速率（填大于、小于、等于），平衡________移動(dòng)（填正向、逆向、不移動(dòng)）。

（5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發(fā)生反應(yīng)，恒溫下30min后達(dá)到平衡。

（1）若得到0.06molSO3，求達(dá)到平衡時(shí)SO2的濃度_______。

（2）求30min內(nèi)的反應(yīng)速率：v（SO3）、v（O2）_______。

（3）求平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)氣體壓強(qiáng)之比_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)①中濃硫酸作氧化劑 B. 反應(yīng)②表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)

C. 反應(yīng)③的原子利用率是100% D. 反應(yīng)④稀H2SO4作還原劑

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