6．實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑的方法不正確的是（　�。�
A．鈉保存在煤油中
B．保存堿性溶液的試劑瓶的瓶塞要用橡膠塞
C．硝酸保存到棕色的試劑瓶中，并放置在冷暗處
D．氫氟酸保存到玻璃試劑瓶中

分析 A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)；
B、堿性溶液能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉；
C、硝酸見光易分解；
D、HF能和二氧化硅反應(yīng)．

解答 解：A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)，故保存在煤油中，故A正確；
B、堿性溶液能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，是一種粘合劑，故堿性溶液的保存要用橡膠塞，故B正確；
C、硝酸見光易分解，故應(yīng)保存在棕色試劑瓶中且避光保存，故C正確；
D、HF能和二氧化硅反應(yīng)，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在塑料瓶中，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了實(shí)驗(yàn)室中試劑的保存，難度不大，應(yīng)注意的是HF不能用玻璃瓶盛放，堿性溶液用玻璃瓶但不能用玻璃塞．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．A、B兩元素形成離子化合物時，一個A原子要失去1個電子轉(zhuǎn)移給B原子，而一個B原子要得到2個A原子的電子．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．它們形成的離子化合物化學(xué)式為AB2
B．原子序數(shù)：A一定大于B
C．A和B形成的離子電子層結(jié)構(gòu)一定相同
D．A一定是金屬，B一定是非金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，wg某硝酸鹽（摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1）溶于VmL水（ρ=1g•mL-1）中恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液的密度為ag•cm-3．下列關(guān)系式不正確的是（　�。�
A．ω=$\frac{w}{w+V}$×100%B．S=$\frac{w}{V}$×100g
C．c=$\frac{1000w}{MV}$mol•L-1D．c=$\frac{1000aw}{M（w+V）}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上用硫鐵礦石（主要成分FeS2）在沸騰爐中焙燒，經(jīng)過一系列反應(yīng)，得到硫酸，焙燒后的礦渣用于煉鐵．其轉(zhuǎn)化過程如圖所示（部分條件、反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去）：

請回答下列問題：
（1）在上面轉(zhuǎn)化過程中，硫元素被氧化的反應(yīng)是①③（填反應(yīng)編號）．
（2）寫出反應(yīng)②中煉鐵的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2．若用1000t含雜質(zhì)28%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵96%的生鐵質(zhì)量為525 t．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，若有12.0g FeS2參加反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.62×1023．
（4）煙氣中SO2的排放會造成酸雨，工業(yè)上常用Na2SO3溶液來吸收SO2以減少對環(huán)境的危害．
①常溫下，將SO2通入一定體積的1.0mol•L-1Na2SO3溶液中，溶液pH不斷減�。�(dāng)溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，此時溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol•L-1，則溶液中c（HSO3-）是1.6mol•L-1．用化學(xué)平衡原理解釋此時溶液顯酸性的原因HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于其水解程度．
②向①中pH約為6時的吸收液中通入足量O2充分反應(yīng)．取反應(yīng)后溶液10mL與10mLBaCl2溶液混合，欲使混合時能生成沉淀，所用BaCl2溶液的濃度不得低于2.4×10-10mol•L-1．[已知25℃時，Ksp（BaSO3）=5.48×10-7，Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在制定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．弱酸性溶液中：Na+、Mg2+、HSO3-、ClO-
B．0.1mol•L-1氨水溶液中：K+、Na+、NO3-、AlO2-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、SO42-
D．0.1 mol•L-1Fe（NO3）3溶液中：H+、Al3+、SO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某�；瘜W(xué)小組的學(xué)生設(shè)計如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）制取干燥氨氣并實(shí)驗(yàn)氨氣有關(guān)性質(zhì)．（圖中夾持裝置均已略去）．

已知：氨氣可在純氧中安靜燃燒
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）圖A中干燥管盛放的試劑是堿石灰（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）
（3）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置圖B（催化劑為鉑絲）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（4）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置圖C中（先通氧氣，后通氨氣），并在b管上端點(diǎn)燃氨氣，產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O
（5）用圖D裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠壓膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時0.10mol/L草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中有關(guān)說法正確的是【已知室溫時，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9】（　�。�
A．若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大
B．溶液中各離子濃度大小關(guān)系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
C．若用pH計測得溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=1013-2a
D．向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10-8mol/L時即能產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．中學(xué)化學(xué)設(shè)計多種常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
B．水的離子積常數(shù)Kw與溫度無關(guān)
C．溶液中c（Ag+）•c（Cl-）大于Ksp時，將產(chǎn)生AgCl
D．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c（A2+）=xmol/L，c（B-）=ymol/L，則Ksp值為xy

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖為KNO3和NaCl的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）20℃時，KNO3的溶解度為31.6g．
（2）a點(diǎn)處KNO3和NaCl兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等（填“相等”或“不相等”）
（3）若固體KNO3中混有的少量NaCl，可采用降溫結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶“）的方法提純．
（4）40℃時，將35.0gNaCl溶于100g水中，降溫至0℃時，可析出晶體0g．

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同步練習(xí)冊答案