1．常溫下，下列各組離子在制定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．弱酸性溶液中：Na+、Mg2+、HSO3-、ClO-
B．0.1mol•L-1氨水溶液中：K+、Na+、NO3-、AlO2-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、SO42-
D．0.1 mol•L-1Fe（NO3）3溶液中：H+、Al3+、SO32-、Cl-

分析 A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B..1mol•L-1氨水溶液呈堿性；
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能呈酸性或堿性；
D．Fe（NO3）3溶液具有氧化性．

解答 解：A．HSO3-、ClO-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B..1mol•L-1氨水溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能呈酸性或堿性，堿性條件下Fe3+不能大量共存，酸性條件下因存在NO3-，不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．Fe（NO3）3溶液具有氧化性，酸性條件下SO32-不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，有pH=4的稀鹽酸、氯化銨兩種溶液和pH=10的氫氧化鈉、碳酸鈉兩種溶液，設(shè)四種溶液中水的電離度依次為α1、α2、α3、α4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．α1=α2＜α3=α4B．α1=α3＜α2=α4C．α1＞α2＞α3＞α4D．α1=α4＞α2=α3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)0.1mol•L-1 CuSO4溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．該溶液中SO42-的濃度為0.1mol•L-1
B．該溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.1mol
C．與16.0gCuSO4溶于1L水中所得溶液的濃度相等
D．與16.0gCuSO4•5H2O溶于水中，然后稀釋至1L所得溶液的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Fe2+、H+、SO42-、MnO4-B．Al3+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-D．Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鎳及其化合物用途廣泛．某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如圖1是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：（NH4）2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4．NiFe2O4在焙燒過(guò)程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3．錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族．
（1）焙燒前將礦渣與（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分．
（2）“浸泡”過(guò)程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的離子方程式為Fe3++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO（OH）↓+3H+，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外還含有SiO2、CaSO4（填化學(xué)式）．
（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的0.5倍；除去過(guò)量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×10-3mol•L-1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c（F-）=2.0×10-3 mol•L-1．[已知Ksp （CaF2）=4.0×10-11]
（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖2所示，V0/VA的最佳取值是0.25．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑的方法不正確的是（　�。�
A．鈉保存在煤油中
B．保存堿性溶液的試劑瓶的瓶塞要用橡膠塞
C．硝酸保存到棕色的試劑瓶中，并放置在冷暗處
D．氫氟酸保存到玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列敘述不正確的是（　　）
A．大氣中PM2.5比表面積大，吸附力強(qiáng)，能吸附許多有毒、有害物質(zhì)
B．氯氣分別和氫氧化鈉溶液、石灰乳反應(yīng)得到的所有含氯化合物都具有漂白性
C．石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的新納米材料，具有導(dǎo)電性
D．剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的研究裝置如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．若a為鋅塊，鐵片腐蝕加快
B．若a為石墨，鐵片被保護(hù)
C．若a為石墨，a上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．若a為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．H2S燃料電池的工作原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電極a為電池的正極
B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O
C．若電路中通過(guò)2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
D．若有17gH2S參與反應(yīng)，則會(huì)有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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