19.下列離子方程式正確的是( 。
A.將一定量KAl(SO42溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合,沉淀的質(zhì)量恰好最大時:Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3
B.KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:2MnO4-+16HCl=2Mn2++6Cl-+5Cl2↑+8H2O
C.0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反應(yīng):3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
D.用Al(OH)3中和過多的胃酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

分析 A.沉淀的質(zhì)量恰好最大時,生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀;
B.鹽酸完全電離;
C.物質(zhì)的量均為0.1mol,由電子守恒可知,亞鐵離子全部被氧化,溴離子一半被氧化;
D.反應(yīng)生成氯化鋁和水.

解答 解:A.將一定量KAl(SO42溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合,沉淀的質(zhì)量恰好最大時的離子反應(yīng)為Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故A錯誤;
B.KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子反應(yīng)為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故B錯誤;
C.0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2,故C錯誤;
D.用Al(OH)3中和過多的胃酸的離子反應(yīng)為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.將CO2氣體通入CaCl2溶液中,有白色沉淀生成
B.pH試紙如果事先用水潤濕,不一定會對測定結(jié)果造成偏差
C.淀粉遇碘變藍,所以可用加碘的食鹽來檢測馬鈴薯中是否含有淀粉
D.鈣、鐵、鋅、碘元素都是人體必需的微量元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.長期露置在空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是( 。
A.O2B.Cl2C.HClOD.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究:
 查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生.
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品,加水充分攪拌、過濾.
(1)往濾渣中加入過量 NaOH溶液,過濾.氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O(也可寫為Al(OH)3+OH-═[Al(OH)4]-).
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸.觀察的現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成;加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解.
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定;利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

依據(jù)實驗過程回答下列問題:
(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外,還有把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收.
(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O.
(5)實驗中準確稱取8.00g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為25%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.為實現(xiàn)CO2減排,目前唯一技術(shù)成熟的方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集工業(yè)煙氣中的CO2.某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L(標準狀況)的CO2,并研究了吸收后的溶液(稱為富液)的再生.
(1)該富液的溶質(zhì)成分及其濃度是K2CO30.75mol/L、KHCO31.5mol/L.(忽略溶液體積變化)
(2)該富液中離子濃度關(guān)系正確的是bc.(填序號)
a.c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-
b.3c(K+)=4c(CO32-)+4c(HCO3-)+4c(H2CO3
c.c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
(3)傳統(tǒng)的再生方法是將富液加熱,使其脫碳再生.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O.
(4)近年提出的電解法是一種新型、高效、節(jié)能的再生方法.將富液通入陰極室,將KHCO3溶液通入陽極室進行電解,其原理如圖1所示:

電解過程中,溶液中各物質(zhì)濃度的變化情況如圖2所示:
圖示說明:
1:陽極室中c(K2CO3
2:陽極室中c(KHCO3
3:陰極室中c(K2CO3
4:陰極室中c(KHCO3
陽極室的溶液在電解過程中其組成幾乎保持不變的原因是OH-在陽極失電子生成O2(4OH--4e-═O2↑+2H2O),產(chǎn)生的H+消耗溶液中的HCO3-(H++HCO3-═CO2↑+H2O);陰極室中的HCO3-、CO32-進入陽極室,發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O═2HCO3-或CO32-+H+═HCO3-,使HCO3-得以補充,溶液組成和濃度基本不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.已知N≡N、N-H、H-H的鍵能分別為946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436.0kJ•mol-1.試根據(jù)蓋斯定律,寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-90.8kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.反應(yīng)A(g)+3B(g)═2C(g)+2D(g)在不同情況下測得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)最快的是( 。
A.v(A)=0.5mol(L•min)B.v(B)=0.9mol(L•min)C.v(C)=1.2mol(L•min)D.v(D)=0.4mol(L•min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.(1)用18mol/L H2SO4配制100mL 1.0mol/L H2SO4,若實驗儀器有A.100m L 量筒  B.托盤天平  C.玻璃棒  D.50m L容量瓶  E.10m L量筒  F.膠頭滴管  G.50m L燒杯  H.100m L 容量瓶
實驗時選用的儀器有(填序號)C E F.G.H
配置過程中,下列情況會使配置結(jié)果偏高的是(填序號)①.
①定容是俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度
(2)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)BCD
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗
C.配置溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1~2cm處,再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1~2cm處,再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.由轉(zhuǎn)變成需經(jīng)過下列合成途徑的順序是( 。
A.消去→加成→消去B.加成→消去→脫水C.加成→消去→加成D.取代→消去→加成

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同步練習(xí)冊答案