4．已知N≡N、N-H、H-H的鍵能分別為946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436.0kJ•mol-1．試根據(jù)蓋斯定律，寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．

分析 反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和-生成物中鍵能之和，利用化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系分析熵變，由此分析解答．

解答 解：N≡N的鍵能是946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為390.8kJ/mol，則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×390.8kJ/mol=-90.8kJ/mol，該熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ/mol，故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法，注意熱化學(xué)方程式：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．化學(xué)小組的同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．集氣瓶中裝有純凈物A，分液漏斗中盛有物質(zhì)B．
（1）若A、B均為液體．將B滴入集氣瓶中，試管中石灰水變渾濁，而燒杯中的石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象．則A物質(zhì)是水或H2O．試管中石灰水變渾濁的原因是濃硫酸溶于水放熱，Ca（OH）2溶解度隨溫度升高而降低，析出晶體．
（2）若A為白色固體，向燒杯中滴加幾滴無(wú)色酚酞．當(dāng)液體物質(zhì)B滴入集氣瓶時(shí)，觀(guān)察到試管和燒杯中的飽和石灰水都變渾濁，在燒杯中還可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是：燒杯中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色或燒杯中紅色溶液顏色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用．砷位于周期表中的第四周期，與氮元素屬同一主族元素，其廣泛分布與自然界．試回答下列問(wèn)題：
（1）砷的氣態(tài)氫化物的電子式為．
（2）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮做催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
（3）砷的常見(jiàn)酸性氧化物有As2O3和As2O5，請(qǐng)根據(jù)圖相關(guān)信息寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式為4NH2+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用氫氧化鉀溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（5）氨氣和二氧化碳在120℃，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密閉反應(yīng)容器中，混合氣體中氨氣的含量變化關(guān)系如圖所示，，則氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是75%．
（6）將一定量的NH2COONH4（s）置于恒溫密閉容器中，NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），其分解達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c2（NH3）•c（CO2）．
（7）在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示，若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是ab（填序號(hào)）

a．在t1-t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3-t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式及室溫下的平衡常數(shù)如下：
NO+O3═NO2+O2K1=5.76×1034
SO2+O3═SO3+O2K2=1.06×1041
SO2+NO2═SO3+NO   K3=1.84×106
（1）已知：
O3（g）$\stackrel{604，.3kJ•mol-1}{→}$3O（g）
NO（g）$\stackrel{631.4kJ•mol-1}{→}$N（g）+O（g）
NO2（g）$\stackrel{937.5kJ•mol-1}{→}$N（g）+2O（g）
則反應(yīng)3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-314kJ•mol．
（2）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)相同時(shí)間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應(yīng)前n（O3）：n（NO）的變化見(jiàn)圖．
①當(dāng)n（O3）：n（NO）＞1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是O3將NO2氧化為更高價(jià)態(tài)氮氧化物；
②增加n（O3），O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是SO2與O3的反應(yīng)速率慢；
③為了增加SO2的轉(zhuǎn)化效率可以采取的措施是使用催化劑（或升溫、加壓等），．
（3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液（pH約為8）中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，其離子方程式為SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（4）CaSO3水懸浮液中加入濃Na2SO4溶液，能提高NO2的吸收速率，其主要原因是CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大，加快SO32-與NO2的反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的質(zhì)量恰好最大時(shí)：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
B．KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：2MnO4-+16HCl=2Mn2++6Cl-+5Cl2↑+8H2O
C．0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反應(yīng)：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
D．用Al（OH）3中和過(guò)多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．M是一種治療直腸癌和小細(xì)胞肺癌藥物的主要成分，其結(jié)構(gòu)為

（不考慮立體結(jié)構(gòu)，其中R為  ），M的一種合成路線(xiàn)如圖（部分反應(yīng)試劑和條件省略）．

完成下列填空：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①取代反應(yīng)，反應(yīng)③氧化反應(yīng)；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件：反應(yīng)②C2H5OH/濃硫酸/加熱，反應(yīng)④鹽酸/加熱；
（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B，C；
（4）寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
c．分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子或
（5）丁烷氯代可得到2-氯丁烷，設(shè)計(jì)一條從2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路線(xiàn)．反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：CH3CHClCH2CH3$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$CH3CH=CHCH3$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCHBrCH3$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$CH2=CHCH=CH2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．W、X、Y、Z分別為H、C、N、O元素
（1）由XW4、Z2和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
（2）已知：2YZ2（g）?Y2Z4（g）△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量YZ2和Y2Z4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是點(diǎn)bd．
②25min時(shí)，增加了NO2（填物質(zhì)的化學(xué)式）0.8 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物分子里的某些原子（或原子團(tuán)）被其他原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)．下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2Cl2+Br2$\stackrel{光照}{→}$CHBrCl2+HBr
B．CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
C．CH3-CH2-Br+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH3-CH2-OH+HBr
D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g） 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)生成n mol B2

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