3．有關(guān)下列物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特征描述正確的是（　　）
A．1mol CH3CH2OH與Na完全反應(yīng)只生成0.5 mol H2，不能說(shuō)明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與其它氫原子不同
B．苯分子的結(jié)構(gòu)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)
C．和屬于同一種物質(zhì)，不能用來(lái)解釋甲烷是一種正四面體結(jié)構(gòu)
D．乙烯容易與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)，證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵

分析 A、1mol CH3CH2OH與Na完全反應(yīng)只生成0.5 mol H2，說(shuō)明乙醇分子中只有一個(gè)羥基，其氫原子與其它5個(gè)不同；
B、苯分子中存在特殊的化學(xué)鍵，不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
C、甲烷是一種正四面體結(jié)構(gòu)；
D、碳碳雙鍵與單質(zhì)溴1：1加成．

解答 解：A、1mol CH3CH2OH與Na完全反應(yīng)只生成0.5 mol H2，能說(shuō)明乙醇分子中只有一個(gè)羥基，這1個(gè)氫原子與其它5個(gè)不同，故A錯(cuò)誤；
B、苯不能使溴水褪色，故苯分子中存在的是特殊的化學(xué)鍵，不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C、和屬于同一種物質(zhì)，能說(shuō)明甲烷是一種正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D、乙烯與單質(zhì)溴1：1加成，可證明乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查苯的結(jié)構(gòu)、乙烯的性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)等，題目難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．芳香族化合物B、C、F與鏈狀有機(jī)物A、D、E、G間的變化關(guān)系如下圖所示．B中苯環(huán)上的一溴代物有二種，D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C、G屬同類(lèi)有機(jī)物．以下變化中，某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標(biāo)明．

（1）加熱時(shí)D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O+2H2O．
（2）寫(xiě)出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）一定條件下，F(xiàn)與足量的A 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有4種，寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A．分子中含有苯環(huán)    B．能發(fā)生水解反應(yīng)     C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）請(qǐng)寫(xiě)出以CH3CH2OH為原料制備HOCH2CH2OH的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用），合成路線(xiàn)流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有如下四種物質(zhì)：①CH2═CH2、②CH≡CH、③、④HCHO．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．四種物質(zhì)分子中，碳原子都是采取sp2雜化
B．HCHO分子的空間構(gòu)型為平面三角型，且分子中含有4個(gè)σ鍵
C．四種物質(zhì)中所有原子都在同一平面內(nèi)
D．①②兩種有機(jī)物與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)分子中的所有化學(xué)鍵發(fā)生斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某學(xué)生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導(dǎo)線(xiàn)等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當(dāng)濾紙用醋酸溶液潤(rùn)濕時(shí)，二極管發(fā)光．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．銅片上的電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu
B．電池工作時(shí)電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片
D．銅片為電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似．由此可推測(cè)BeCl2（　�。�
A．熔融不導(dǎo)電B．水溶液不導(dǎo)電
C．熔點(diǎn)比BeBr2高D．不與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為下列敘述正確的是（　�。�
A．同周期元素原子的最外層電子數(shù)相同
B．在周期表中，最外層電子數(shù)為1的元素都是金屬元素
C．在周期表中，第18列元素的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
D．ⅦA族元素容易失去電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，溶劑不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列不能說(shuō)明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化
C．A的物質(zhì)的量濃度不變
D．單位時(shí)間里生成C（g）和D（g）的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線(xiàn)C；③A、C用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)．據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞D＞BD．C＞B＞D＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱(chēng)草酸，存在與自然界的植物中，其晶體（H2C2O4•2H2O）無(wú)色，101℃開(kāi)始熔化，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃時(shí)開(kāi)始分解，其鈉鹽和鉀鹽易溶于水．而其鈣鹽難溶于水．
（1）依據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)判斷下列化學(xué)方程式可能正確的是BD（填序號(hào)）
兩種多元酸是電離常數(shù)（25℃）
弱酸H2C2O4H2CO3
電離常數(shù) K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5		 K1=4.5×10-7
K2=4.7×10-11
A．H2C2O4+CO32-═HCO3-+HC2O4-
B．HC2O4-+CO32-═HCO3-+C2O4-
C.2C2O4-+CO2+H2O═2HC2O4-+CO32-
D．H2C2O4+CO32-═C2O42-+H2O+CO2↑
（2）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)選用如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行商業(yè)，驗(yàn)證草酸的分解產(chǎn)物（已知：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O↑）

如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接遥b置依次連接的合理順序?yàn)锳CBDFDGHDI．
（3）草酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)歷程為：

①稱(chēng)取3.2g草酸晶體，配制250mL0.10mol/LH2C2O4溶液
②在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤(pán)天平和250mL容量瓶．
③下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是B（填序號(hào)）
A．稱(chēng)取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤(pán)天平右盤(pán)
B．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線(xiàn)，立即用膠頭滴管加水再定容
④寫(xiě)出草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
⑤由于KMnO4能氧化水中的有機(jī)物等因素，為了配制穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定，取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL0.50mol/LH2SO4溶液、用KMnO4溶液滴定至錐形瓶中溶液顏色恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，則上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案