Question

14．有如下四種物質：①CH₂═CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO．下列說法正確的是（　�。�

• A． 四種物質分子中，碳原子都是采取sp²雜化
• B． HCHO分子的空間構型為平面三角型，且分子中含有4個σ鍵
• C． 四種物質中所有原子都在同一平面內
• D． ①②兩種有機物與H₂發(fā)生加成反應時分子中的所有化學鍵發(fā)生斷裂

Answer 1

分析 A．根據雜化軌道數判斷雜化類型，雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數；
B．單鍵為σ鍵，雙鍵中具有1個σ鍵、1個π鍵，根據雜化軌道數判斷雜化類型，雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數；
C．根據CH₂═CH₂、、HCHO是平面型分子，、CH≡CH是直線形分子；
D．烯烴加成時斷裂的是雙鍵中的1個π鍵，δ鍵不斷裂，炔烴加成時斷裂的是雙鍵中的2個π鍵，δ鍵不斷裂．

解答 解：A．①CH₂=CH₂中碳原子成2個C-Hδ鍵，1個碳碳雙鍵，雙鍵中含有1個δ鍵、1個π鍵，雜化軌道數為2+1=3，所以碳原子采取sp²雜化；②CH≡CH中碳原子成2個C-Hδ鍵，1個碳碳三鍵，三鍵中含有1個δ鍵、2個π鍵，雜化軌道數為1+1=2，所以碳原子采取sp雜化；③中碳原子成1個C-Hδ鍵，2個C-Cδ鍵，同時參與成大π鍵，雜化軌道數為1+2=3，所以碳原子采取sp²雜化；④HCHO中碳原子成2個C-Hδ鍵，1個碳氧雙鍵，雙鍵中含有1個δ鍵、1個π鍵，雜化軌道數為2+1=3，所以碳原子采取sp²雜化，故A錯誤；
B．甲醛分子中含有碳氧雙鍵，1個甲醛分子中含有2個碳氫σ鍵，1個碳氧σ鍵，共有3個σ鍵，則碳原子軌道的雜化類型為sp²雜化，因甲醛中碳原子采取sp²雜化，則分子的空間構型為平面三角，故B錯誤；
C．CH₂═CH₂、、HCHO是平面型分子，所有原子都在同一平面內，CH≡CH是直線形分子，所有原子都在同一平面內，故C正確；
D．①CH₂═CH₂、②CH≡CH與H₂發(fā)生加成反應時，斷裂的是分子中的π鍵，δ鍵不斷裂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質結構和性質，較為綜合，涉及雜化類型的判斷、化學鍵、原子共面等知識，是對學生分析、思維能力的考查，題目難度中等．