Question

【題目】超細(xì)銅粉有重要用途，工業(yè)上可以通過鋁黃銅合金（含Cu、Al、Zn）制超細(xì)銅粉。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬制備超細(xì)銅粉的方法如下:

步驟Ⅰ：取鋁黃銅合金加入熱濃硫酸溶解，再加入過量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，過濾，洗滌。

步驟Ⅱ：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 [Cu(NH3)4]SO4溶液。

步驟Ⅲ：向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2氣體至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。再與足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微熱，得到超細(xì)銅粉。

（1）步驟Ⅰ中完全溶解鋁黃銅合金可以加入稀硫酸和____。

A．FeCl3 B．鹽酸 C．熱空氣

（2）配制500 mL 1.000 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%的濃硫酸（密度為1.84 g·mL-1）____mL。

（3）在步驟Ⅲ中生成NH4CuSO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

（4）準(zhǔn)確稱取1.000 g鋁黃銅合金與足量的1.000 mol·L-1稀硫酸完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為134.4 mL。將相同質(zhì)量的合金完全溶于熱的足量的濃硫酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為380.8mL。計(jì)算此合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。

Answer 1

【答案】 C 27.2（或27.17） 2[Cu(NH3)4]SO4 + 3SO2 + 4H2O＝2 NH4CuSO3 + 3(NH4)2SO4 n(H2)=0.1344L÷22.4L·mol-1=0.006mol

n(SO2)=0.3808L÷22.4L·mol-1=0.017mol

∵Zn、Al與稀硫酸產(chǎn)生的H2和Zn、Al與濃硫酸產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量相同，

∴n(Cu)=n(SO2)－n(H2)=0.017mol－0.006mol=0.011mol

銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=70.4%

【解析】分析：（1）依據(jù)Cu的活潑性分析；（2）按照稀釋定律來計(jì)算；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫生成NH4CuSO3的化學(xué)反應(yīng)方程式；（4）根據(jù)守恒關(guān)系計(jì)算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

詳解：（1）由于Cu不溶于稀硫酸，也不溶于鹽酸，雖然能溶于FeCl3，但會(huì)引入新的雜質(zhì),可以加入稀硫酸和熱空氣,將銅氧化，又不引入新的雜質(zhì)，因此，本題答案為：C。

（2）先求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)C==mol/L=18.4mol/L,根據(jù)稀釋定律：C1V1=C2V2,18.4mol/LV=1mol/L500mL,解得，V=27.2mL；因此，本題答案為：27.2（或27.17）；

（3）向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2，生成NH4CuSO3，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，銅的化合價(jià)降低被還原，二氧化硫部分被氧化生成SO42-,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒寫出生成NH4CuSO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為2[Cu(NH3)4]SO4 + 3SO2 + 4H2O＝2 NH4CuSO3 + 3(NH4)2SO4。

（4）合金中的Al、Zn和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，n(H2)=0.1344L÷22.4L·mol-1=0.006mol

合金中Cu、Al、Zn和足量濃硫酸反應(yīng)生成SO2，n(SO2)=0.3808L÷22.4L·mol-1=0.017mol

因Zn、Al與稀硫酸產(chǎn)生的H2和Zn、Al與濃硫酸產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量相同，所以n(Cu)=n(SO2)－n(H2)=0.017mol－0.006mol=0.011mol，

銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=70.4%。