【題目】活性ZnO在橡膠、塑料等工業(yè)中有重要應(yīng)用，某工廠以含鉛鋅煙氣（主要成分是ZnO、PbO，還有少量FeO、CuO）制備活性ZnO的工藝流程如下：

（1）下圖為溫度與Zn、Pb元素浸出率的關(guān)系圖，“酸浸”時(shí)采用30℃而不是更高的溫度的原因是：①減少鹽酸揮發(fā)；②____。

（2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH約為5.1的溶液中，加入高錳酸鉀溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）①若“過(guò)濾I”所得的濾液渾濁，則處理的方法為____。

②“除雜”時(shí)，濾渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb，試劑X應(yīng)為____。

（4）在“過(guò)濾Ⅱ”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成堿式碳酸鋅［Zn2(OH)2CO3］等物質(zhì)。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②檢驗(yàn)堿式碳酸鋅洗滌干凈的操作為____。

【答案】 隨溫度升高，Zn2+浸出率基本不變，Pb2+浸出率增大，雜質(zhì)含量增大 3Fe2++MnO4–+7H2O＝MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+ 將濾液重新過(guò)濾 Zn 2Na2CO3 + 2ZnCl2 + H2O＝4NaCl + Zn2(OH)2CO3↓ + CO2↑（或3Na2CO3 + 2ZnCl2 + 2H2O＝4NaCl + Zn2(OH)2CO3↓ + 2NaHCO3） 取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則洗凈

【解析】分析：從流程可知，含鉛鋅煙氣（主要成分是ZnO、PbO，還有少量FeO、CuO）用鹽酸酸浸金屬氧化物溶解，經(jīng)高錳酸鉀氧化，調(diào)pH到5.1，反應(yīng)生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾除去，濾液中加入Zn可除去Cu2+、Pb2+，最后加入Na2CO3溶液，生成堿式碳酸鋅［Zn2(OH)2CO3］等物質(zhì)，最終得到活性ZnO。

詳解：（1）從Zn、Pb元素浸出率的關(guān)系圖可知， “酸浸”時(shí)采用30℃而不是更高的溫度的原因是除減少鹽酸揮發(fā)外，隨溫度升高，Zn2+浸出率基本不變，Pb2+浸出率增大，雜質(zhì)含量增大；因此，本題答案為：隨溫度升高，Zn2+浸出率基本不變，Pb2+浸出率增大，雜質(zhì)含量增大；

（2）“氧化”時(shí)高錳酸鉀將Fe2+氧化，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出該反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4–+7H2O＝MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+ ；

（3）①濾液渾濁，為避免產(chǎn)率減小，則處理的方法為將濾液重新過(guò)濾。 ②“除雜”時(shí)，溶液中含有Cu2+、Pb2+,加入Zn可置換出兩種金屬得到Cu、Pb，，且不引入雜質(zhì)，所以試劑X應(yīng)為Zn。因此，本題答案為：將濾液重新過(guò)濾 ； Zn；

（4）①ZnCl2與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成堿式碳酸鋅［Zn2(OH)2CO3］，根據(jù)原子守恒確定其它產(chǎn)物并配平，化學(xué)方程式為2Na2CO3 + 2ZnCl2 + H2O＝4NaCl + Zn2(OH)2CO3↓ + CO2↑（或3Na2CO3 + 2ZnCl2 + 2H2O＝4NaCl + Zn2(OH)2CO3↓ + 2NaHCO3）。

②堿式碳酸鋅表面可能吸附Cl-，洗滌干凈的操作為檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有Cl-,即取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則洗凈

。因此，本題答案為：2Na2CO3 + 2ZnCl2 + H2O＝4NaCl + Zn2(OH)2CO3↓ + CO2↑（或3Na2CO3 + 2ZnCl2 + 2H2O＝4NaCl + Zn2(OH)2CO3↓ + 2NaHCO3）；取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則洗凈。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組根據(jù)鎂與CO2的反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鎂與NO2的反應(yīng)。

甲同學(xué)推測(cè)產(chǎn)物是MgO和N2；

乙同學(xué)推測(cè)產(chǎn)物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。

該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下裝置探究鎂與NO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物，并測(cè)定其組成。


（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，打開止水夾，關(guān)閉彈簧夾，最后點(diǎn)燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________

（2）裝置B中的試劑可以選用________

A、濃硫酸 B、無(wú)水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰

（3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：___________________________________

（4）為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性，讀取量筒刻度時(shí)應(yīng)注意的問題是①氣體恢復(fù)至室溫再讀數(shù)；②_______________________________；③______________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將固體產(chǎn)物取出與水反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)。說(shuō)明乙組同學(xué)推測(cè)正確，請(qǐng)寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

（6）若初始加入鎂粉質(zhì)量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應(yīng)后 ，收集到N2體積為448mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中MgO的質(zhì)量是_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學(xué)、制藥工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是________________________________________________________ (用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()__________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c()。

（3）如圖1是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是__________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_____________________________________________________________；

②20℃時(shí)，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()c()3c(Al3+)=_________(填數(shù)值)。

（4）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是______；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. c(Fe2+) =1 mol·L1的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－

B. 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中：Ba2+、OH－、AlO2－、NO3－

C. =1×10 12的溶液中：Na +、SO42－、Al3+、NO3－

D. 由水電離的c(H+)=1×10 13mol·L1溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵素指周期表中倒數(shù)第二列的元素，它們的化合物在生活生產(chǎn)中都有很重要的作用．氯化鉀是臨床常用的電解質(zhì)平衡調(diào)節(jié)藥，廣泛用于臨床各科，也常用于無(wú)機(jī)工業(yè)，是制造各種鉀鹽或堿如氫氧化鉀、硫酸鉀、硝酸鉀、氯酸鉀、紅礬鉀等的基本原料．

Ⅰ．老鹵中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分離提純得到KCl．現(xiàn)有幾種試劑：①鹽酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；⑧Ba(NO3)2 ．

（1）為有效除去老鹵中的雜質(zhì)，加入試劑的合理順序?yàn)?/span>_________．

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

B．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

C．先加K2CO3，后加KOH，再加Ba(NO3)2

D．先加Ba(NO3)2，后加K2CO3，再加KOH

E．先加Ba(OH)2，后加K2CO3

（2）過(guò)濾除去沉淀后還需要加入的試劑為______ (填序號(hào))，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為_____．

A．蒸發(fā)結(jié)晶 B．降溫結(jié)晶

Ⅱ．現(xiàn)有如下圖儀器：

（1）儀器F的名稱是_________．

（2）在實(shí)驗(yàn)室組成一套蒸餾裝置肯定需要所給儀器中的一部分，按照實(shí)驗(yàn)儀器由下到上、從左到右的順序，這些儀器依次是____________（填字母）．

Ⅲ．小明同學(xué)將16.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.60 g/mL，小明計(jì)劃用配好的NaOH溶液制取簡(jiǎn)易消毒液�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用量筒取小明同學(xué)所配的NaOH溶液________ mL才能與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氯氣恰好完全反應(yīng)．

（2）該消毒液即市面上的“84消毒液”，小明將（2）所取體積的NaOH溶液吸收好氯氣后的溶液稀釋到5 L使用，稀釋后溶液中c（Na＋）= ___________

（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸，擬采用98%(密度為1.84 g/cm3)的濃硫酸進(jìn)行配制．

①需取用的濃硫酸的體積為________mL．

②取上述配好的硫酸溶液50 g與50 g 水混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________

A．等于1.15 mol/L B．小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/L

C．小于1.15 mol/L D．大于2.30 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】超細(xì)銅粉有重要用途，工業(yè)上可以通過(guò)鋁黃銅合金（含Cu、Al、Zn）制超細(xì)銅粉。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬制備超細(xì)銅粉的方法如下:

步驟Ⅰ：取鋁黃銅合金加入熱濃硫酸溶解，再加入過(guò)量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，過(guò)濾，洗滌。

步驟Ⅱ：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 [Cu(NH3)4]SO4溶液。

步驟Ⅲ：向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2氣體至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。再與足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微熱，得到超細(xì)銅粉。

（1）步驟Ⅰ中完全溶解鋁黃銅合金可以加入稀硫酸和____。

A．FeCl3 B．鹽酸 C．熱空氣

（2）配制500 mL 1.000 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%的濃硫酸（密度為1.84 g·mL-1）____mL。

（3）在步驟Ⅲ中生成NH4CuSO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

（4）準(zhǔn)確稱取1.000 g鋁黃銅合金與足量的1.000 mol·L-1稀硫酸完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為134.4 mL。將相同質(zhì)量的合金完全溶于熱的足量的濃硫酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為380.8mL。計(jì)算此合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I一反應(yīng)成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一 I3一。通過(guò)測(cè)平衡體系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

I、某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c (12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S203溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定時(shí)，可采用____ 做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。

(2)下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是______填字母）。

A．方案可行。能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c (12)

B．不可行。因?yàn)镮一能與Na2S203發(fā)生反應(yīng)

C．不可行。只能測(cè)得溶液中c(I2)與c(I3-)之和

Ⅱ、化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì)）：

已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85�；卮鹣铝袉栴}：

(3)操作I使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是____（填名稱）。試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為____。（任寫一條）

(4)下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________。

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c（I3一）=0.049 mol/L，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+I一I3一的平衡常數(shù)K= ___（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案