6．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯誤的是（　�。�
A．氯氣可用于自來水消毒
B．40%的甲醛水溶液可用作防腐劑，浸制生物標(biāo)本
C．工業(yè)酒精可用于釀造飲用酒
D．煤的氣化和液化主要是生成清潔燃料，煤的干餾主要是生產(chǎn)化工原料

分析 A．氯氣具有強氧化性，可使蛋白質(zhì)變性；
B．甲醛可用于殺菌消毒；
C．工業(yè)酒精含有甲醇，對人體有害；
D．煤的氣化和液化可生成水煤氣、甲醇，煤的干餾可得到苯等有機物．

解答 解：A．氯氣具有強氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，故A正確；
B．甲醛可使蛋白質(zhì)變性，可用作防腐劑，浸制生物標(biāo)本，故B正確；
C．工業(yè)酒精含有甲醇，對人體有害，不能用于釀酒，故C錯誤；
D．煤的氣化和液化可生成水煤氣、甲醇，生成清潔燃料，煤的干餾可得到苯等有機物，故D正確．
故選C．

點評 本題多角度考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．1gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出49.8kJ熱量，則2mol C2H2完全燃燒放出的熱量為2589.6kJ；寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在三個密閉容器中分別充入CH4、H2、HCl三種氣體，當(dāng)它們的溫度和壓強都相同時，這三種氣體的密度，從大到小的順序是（　　）
A．CH4＞H2＞HClB．CH4＞N2＞HClC．H2＞HCl＞CH4D．HCl＞CH4＞H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住保瑸榱吮Ｗo(hù)環(huán)境，應(yīng)減少SO2在大氣中的排放．請回答下列問題：
（1）SO2與水反應(yīng)可生成亞硫酸，那么SO2是②（填序號：①電解質(zhì)②非電解質(zhì)）．
（2）工業(yè)尾氣中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，寫出生成NaHSO3的離子方程式SO2+OH-=HSO3-．
（3）SO2在催化劑的作用下可被氧氣氧化成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，寫出H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)的離子方程式2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
Ⅰ．利用下圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)并研究SO2的性質(zhì)：
（熔點：SO2-76.1℃，SO3  16.8℃；沸點：SO2-10℃，SO3  45℃）

（1）甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離；裝置III中溶液逐漸褪色，證明二氧化硫具有還原性．
（2）乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置（裝置Ⅱ中充分冷卻），若裝置Ⅳ中有40mL 3.0mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后增重5.12g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+3NaOH=Na2SO3+NaHSO3+H2O．
（3）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見沉淀生成．向該試管中加入足量ABD（填字母），便能產(chǎn)生沉淀．
A．硫化鈉溶液     B．氨水     C．鹽酸         D．硝酸鉀溶液
Ⅱ．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：
稱取鐵釘（碳素鋼）6g放入15mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用C（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水                          b．氫氧化鈉溶液
c．酸性KMnO4溶液                           d．鐵粉和KSCN溶液
（5）乙同學(xué)取784mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積百分?jǐn)?shù)為57.1%．（保留小數(shù)點后一位）
（6）分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和C02氣體，產(chǎn)生C02的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．b、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同
B．稀釋之前，兩溶液導(dǎo)電能力相同
C．a、b、c三點溶液中水的電離程度c＞a＞b
D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vc＞Vb

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列措施不能使產(chǎn)生氫氣的速率加快的是（　　）
A．用鋅片替換鐵片與稀硫酸反應(yīng)B．將鐵片與稀硫酸反應(yīng)的溫度升高
C．用鐵粉替換鐵片與稀硫酸反應(yīng)D．用濃硝酸替換稀硫酸與鐵片反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是（　　）
A．氯水應(yīng)保存在棕色瓶中，久置的氯水，pH值減小
B．新制飽和氯水中存在4個平衡
C．在一定濃度的氯水中加小蘇打，$\frac{c（HClO）}{c（C{l}^{-}）}$變小
D．飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的重要方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知室溫時AgBr的溶解度是8.9×10-7mol/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-8，求AgBr、MgNH4PO4的溶度積？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案