6.與50ml 0.2mol/L的Na2CO3溶液中Na+濃度相等的溶液是( 。
A.100ml 0.2mol/L的NaCl溶液B.50ml 0.1mol/L的Na2SO4溶液
C.150ml 0.2mol/L的NaNO3溶液D.1000ml 0.2mol/L的Na2SO3溶液

分析 根據(jù)碳酸鈉化學(xué)式可知,碳酸鈉溶液中鈉離子的濃度為碳酸鈉溶液濃度的2倍,所以0.2mol•L-1 Na2CO3 溶液中Na+的鈉離子濃度為0.4mol/L.根據(jù)選項(xiàng)中各溶質(zhì)的化學(xué)式計(jì)算鈉離子濃度,進(jìn)行判斷.注意離子的濃度與物質(zhì)的濃度有關(guān),而與溶液的體積無關(guān).

解答 解:0.2mol•L-1 Na2CO3 溶液中Na+的鈉離子濃度為0.4mol/L.
A、0.2mol•L-1的NaCl溶液中鈉離子濃度為0.2mol/L,故A錯(cuò)誤;
B、0.1mol•L-1的Na2SO4l溶液中鈉離子濃度為0.2mol/L,故B錯(cuò)誤;
C、0.2mol•L-1的NaNO3溶液中鈉離子濃度為0.2mol/L,故C錯(cuò)誤;
D、0.2mol•L-1的Na2SO3溶液中鈉離子的濃度為0.4mol/L,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,明確濃度與物質(zhì)的構(gòu)成的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵,并注意離子的濃度與物質(zhì)的濃度有關(guān),而與溶液的體積無關(guān),題目難度不大.

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17.C6H14的各種同分異構(gòu)體中,所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目與下列敘述相符的是(  )
A.4個(gè)--CH3,能生成4種一氯代物B.3個(gè)--CH3,能生成4種一氯代物
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14.1g干冰(固態(tài)CO2)中含有氧原子a個(gè),則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(  )
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1.膠體的最本質(zhì)的特征是( 。
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C.布朗運(yùn)動
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①BaCl2(HCl)試劑BaCO3,離子方程式BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑.
②CO2(HCl) 試劑NaHCO3,離子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑.

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18.己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):R(OH)3+2C1O-+OH-═RO4n-+2Cl-+2H2O.則RO4n-中 n是(  )
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
A.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫:NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-
B.向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
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D.硝酸銨與熱氫氧化鈉濃溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3•H2O

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16.已知斷開1molH-H鍵,1mol O=O鍵和1molH-O鍵所吸收的能量分別為436kJ,497kJ,462kJ,則4g H2完全燃燒,該過程中的能量變化為( 。
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同步練習(xí)冊答案