相同pH等體積的氨水和NaOH溶液,各加入5mL 0.2mol·L-1AlCl3溶液。下列判斷正確的是
A.氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的多
B.氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的少
C.氨水中沉淀可能比NaOH溶液中的多
D.氨水中和NaOH溶液中的沉淀不可能一樣多
C

試題分析:因氨氨水為弱電解質(zhì),部分電離,氫氧化鈉為強電解質(zhì),完全電離,相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液中的溶質(zhì)一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量,當兩者都不足量時,生成的氫氧化鋁沉淀的量由一水合氨和氫氧化鈉來決定,一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量,所以甲中沉淀比乙中的多; 當氨水過量,氫氧化鈉不足時,甲中生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量=10mL×10-3L/mL×0.1mol?L-1=0.001mol,乙中生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量小于0.001mol,所以甲中沉淀比乙中多;當氨水過量,氫氧化鈉恰好時,生成的沉淀取決于氯化鋁,氯化鋁的量相等,所以甲和乙中生成的沉淀一樣多;當氨水和氫氧化鈉都過量時,因氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水,甲中生成的氫氧化鋁為0.001mol,乙中生成的0.001mol氫氧化鋁溶于過量的氫氧化鈉,所以甲中沉淀比乙中多,故C項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下:
 
(一定條件下,MnO4- 可與Mn2+反應生成MnO2
已知: 生成氫氧化物沉淀的pH
 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時
3.4
6.3
2.7
完全沉淀時
5.2
9.7
3.2
(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是               ;
(2)檢驗濾液中還存在Fe2的方法是            (注明試劑、現(xiàn)象)。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟:
(Ⅰ)向濾液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2;
(Ⅱ)加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:
(Ⅲ)加入MnSO4至紫紅色消失,過濾。
①步驟Ⅰ的目的         ;調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是          。
②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是      ,寫出其反應方程式                ;
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是          。
(4)從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是         (填化學式)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。陽離子E是(  )
A.可能是Al3+,也可能是Mg2+
B. 只能是Al3+
C.只能是Mg2+
D.以上說法都不對

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,取等質(zhì)量的該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應后,放出氫氣最多的是(  )。
A.3 mol·L-1 HCl溶液B.4 mol·L-1 HNO3溶液
C.8 mol·L-1 NaOH溶液D.18 mol·L-1 H2SO4溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3的離子方程式為                                   。
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為                                   。
(3)驗證濾液B含F(xiàn)e3,可取少量濾液并加入       (填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是       (填化學式),寫出該溶質(zhì)的一種用途:       
(5)已在298 K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12。取適量的濾液B,加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡,測得pH=13,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2)=       。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

鋁、鐵、銅及其合金具有廣泛的應用,某學;瘜W興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用,專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體(CuSO4·5H2O),其實驗方案如下:

請回答下列問題: 
(1)將合金研磨成合金粉的目的是                                              。
(2)寫出步驟I中發(fā)生反應的化學方程式:                                      。
(3)硫酸銅溶液經(jīng)過“一系列步驟”制得膽礬,此“一系列步驟”依次為        、        和過濾。
(4)在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制,可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體,該氣體的電子式為             ,寫出更改試劑(氣體過量)后生成沉淀E所發(fā)生反應的離子方程式:                                            
(5)該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑,在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4,寫出該反應的離子方程式:                                     。
(6)下面兩種方法也可以制備硫酸銅:
方法一:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4,請選擇一種方法,并說明理由:                             。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下:
 
(1)關于加入試劑①作沉淀劑,有以下幾種不同方法,請完成下列問題。
方法
是否正確
簡述理由
方法1:直接往海水中加入沉淀劑
不正確
(一)
方法2:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑
(二)
(三)
你認為最合理的其他方法是:  。ㄋ模
 
(一)_______________________________________________;
(二)_______________________________________________;
(三)______________________________________________;
(四)______________________________________________。
(2)框圖中加入的試劑①應該是________(填化學式);加入的試劑②是________(填化學式);工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

實驗室中使用鋁鹽制備氫氧化鋁,為了使其中的鋁元素完全轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物,應該選用的試劑是(  )
A.碳酸B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.氨水

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某課外活動小組做了一個有趣的實驗:將2 g鋁粉和3 g碘粉小心混合均勻,分為質(zhì)量相等的3份,分別進行如下實驗。現(xiàn)將實驗記錄列表如下,根據(jù)表中實驗事實作出推斷,其中正確的是(雙選)     (  )。
第一份
加入0.5 g水
很快產(chǎn)生火花
第二份
加入1 g膽礬
約需30 s產(chǎn)生火花
第三份
加入1 g無水硫酸銅
1 min時仍沒有明顯反應現(xiàn)象
 
A.水可能是起催化作用而增大鋁與碘的化學反應速率
B.鋁和碘不需任何條件即可發(fā)生化學反應生成AlI3
C.第一份和第二份實驗中還可能觀察到紫色的煙
D.第三份實驗中是因為鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反應

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