Question

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂(SO₄)₃·18H₂O。工藝流程如下：
 
（一定條件下，MnO₄^- 可與Mn²⁺反應生成MnO₂）
已知： 生成氫氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
開始沉淀時	3.4	6.3	2.7
完全沉淀時	5.2	9.7	3.2

（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的離子方程式是               ;
（2）檢驗濾液中還存在Fe^2＋的方法是            (注明試劑、現(xiàn)象)。
（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟:
（Ⅰ）向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調節(jié)溶液的pH為3.2；
（Ⅱ）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
（Ⅲ）加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾。
①步驟Ⅰ的目的         ；調節(jié)溶液的pH為3.2的目的是          。
②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現(xiàn)象是      ，寫出其反應方程式                ；
③Ⅲ中加入MnSO₄的目的是          。
（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質是         （填化學式）。

Answer 1

（1）Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
（2）取少量濾液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色
（3）①將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；調節(jié)pH值使鐵完全沉淀；
②有黃綠色氣體生成；MnO₂＋4HCl MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O
③除去過量的MnO₄^-。
（4）K₂SO₄。

（1）硫酸溶解氧化鋁生成硫酸鋁和水，反應的離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（2）取少量濾液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色。
（3）①將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，調節(jié)pH值使鐵完全沉淀；
②加入濃鹽酸與MnO₂反應生成有黃綠色氣體；MnO₂＋4HCl= MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O
③MnO₄^-可與Mn²⁺反應生成MnO₂，過濾除去，所以可以利用MnSO₄的溶液和高錳酸鉀溶液反應生成二氧化錳，把過量高錳酸根離子除去。
（4）多次循環(huán)的物質是K₂SO₄。