【題目】A、B兩種元素為某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為（ ）

①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32

A.①③

B.②④

C.①③⑤

D.②④⑥

【答案】C

【解析】

元素周期表中，從第四周期開始出現(xiàn)過渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的過渡元素又出現(xiàn)鑭系和錒系，根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)來回答。

IIA族為第二列，IIIA族為第十三列。

同一周期的元素在第二、三周期時，IIA族、IIIA族相鄰，原子序數(shù)相差1，所以，B元素的原子序數(shù)為x+1，故①可能；

同一周期的元素在第四、五周期時，IIA族、IIIA族不相鄰，中間相差10列，每格有1種元素，所以，B元素的原子序數(shù)為x+11，故③可能；

同一周期的元素在第六、七周期時，IIA族、IIIA族不相鄰，中間相差10列，第三列每格15種元素，其余每格有1種元素，所以，B元素的原子序數(shù)為x+25，故⑤可能，

正確的①③⑤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5 NA

B.0.1mol/L的稀硫酸溶液中含有H＋數(shù)目為0.2 NA

C.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

D.常溫常壓下，1.7g 氨氣（NH3）所含電子數(shù)目為0.1NA

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.0g H218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

C.標準狀況下，11.2L CCl4中含有分子的數(shù)目為0.5 NA

D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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【題目】已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式中正確的是（ ）

A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2<Q3C.Q1+Q2<2Q3D.Q1+Q2>2Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列幾種物質(zhì)：

A．金剛石和石墨 B．C2H6和C5H12 C．C2H4和C2H6 D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl F．CO和CO2

屬于同分異構(gòu)體的是__(填字母，下同)；屬于同素異形體的是__；屬于同系物的是__；屬于同位素的是___；以上類別均不屬于的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.所有的化合反應(yīng)都是吸熱的

B.CaO與水反應(yīng)過程中，有共價鍵的斷裂和形成

C.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H2O的分子間存在氫鍵

D.KCl、HCl、KOH的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)。某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池在使用時的電極反應(yīng)為： 2H2 +4OH- - 4e-＝4H2O ；O2 + 2H2O + 4e-＝4OH-，下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法中正確的是

A.H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.氫氧燃料電池不屬于環(huán)境友好電池

C.氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>D.供電時的總反應(yīng)為：2H2 + O2 ＝2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學能在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為電能。

（一）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（1）根據(jù)兩個反應(yīng)的本質(zhì)判斷，您認為可以設(shè)計成原電池的是___(填反應(yīng)序號)，理由是___。

（二）請根據(jù)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反應(yīng)，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池。

（2）寫出電極材料和電解質(zhì)溶液的名稱：負極__________；正極__________；電解質(zhì)溶液__________

（3）寫出該原電池負極反應(yīng)式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。1molDA2與足量的A2C反應(yīng)生成2molG氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T，在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發(fā)生反應(yīng)G+T→W（未配平），測得各物質(zhì)的濃度如表所示。

物質(zhì)

T

G

W

10min時，c/(mol·L-1)

0.5

0.8

0.2

20min時，c/(mol·L-1)

0.3

0.2

0.6

回答下列問題：

（1）A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，該化合物的化學式為_____。

（2）B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑由大到小排序為_____。（用離子符號表示）

（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_____（填化學式）。

（4）由B2A4與C2組成的堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時生成B2和A2C，正極反應(yīng)式為_____。

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