Question

【題目】化學(xué)能在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為電能。

（一）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（1）根據(jù)兩個反應(yīng)的本質(zhì)判斷，您認(rèn)為可以設(shè)計成原電池的是___(填反應(yīng)序號)，理由是___。

（二）請根據(jù)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反應(yīng)，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池。

（2）寫出電極材料和電解質(zhì)溶液的名稱：負(fù)極__________；正極__________；電解質(zhì)溶液__________

（3）寫出該原電池負(fù)極反應(yīng)式：__________。

Answer 1

【答案】① ①為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池 鋅 銅 硫酸銅溶液 Zn-2e-=Zn2+

【解析】

從原電池反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)的角度分析；原電池的構(gòu)成條件：有活潑性不同的兩個電極；有電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；電極中負(fù)極比正極活潑，是失電子的極，據(jù)此解答。

（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，只有氧化還原反應(yīng)才有電子的轉(zhuǎn)移，而①為氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，②為非氧化還原反應(yīng)，不可以設(shè)計成原電池；

答案為①；①為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池；

（2）根據(jù)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：金屬鋅失電子，為負(fù)極，正極可以用活潑性較差的金屬銅，溶液中的銅離子得電子，必須用可溶的銅鹽作電解質(zhì)；

答案為：鋅，銅；硫酸銅溶液。

（3）負(fù)極為鋅，金屬鋅失電子生成鋅離子，即Zn-2e-=Zn2+；

答案為Zn-2e-=Zn2+。