Question

20．實驗室制取氯化氫的原料為NaCl和H₂SO₄，在微熱時化學方程式是NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，在強熱時的化學方程式是2NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑手機氯化氫氣體時，可用兩種方法觀察集氣瓶中氯化氫氣體是否集滿利用蘸取濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶冒白煙證明氣體集滿或用濕潤的藍色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變紅色證明收集滿．因為氯化氫會污染環(huán)境，所以必須進行尾氣吸收；又由于極易溶于水，所以必須防止倒吸，采用的吸收方法為用倒扣在水面上的漏斗吸收．

Answer 1

分析 實驗室制備氯化氫氣體利用氯化鈉和濃硫酸加熱反應生成氯化氫，微熱時生成硫酸氫鈉和氯化氫，強熱反應生成硫酸鈉和氯化氫，氯化氫氣體極易溶于水，比空氣重，收集氯化氫用向上排空氣法，檢驗氯化氫氣體應用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗或利用氯化氫遇到氨氣冒白煙檢驗，氯化氫極易溶于水需要防止倒吸．

解答 解：實驗室制備氯化氫氣體利用原料氯化鈉和濃硫酸加熱反應生成氯化氫，微熱時生成硫酸氫鈉和氯化氫，反應的化學方程式為：NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，強熱反應生成硫酸鈉和氯化氫，反應的化學方程式為：2NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑，氯化氫氣體極易溶于水，比空氣重，收集氯化氫用向上排空氣法，檢驗氯化氫氣體應用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗或利用氯化氫遇到氨氣冒白煙檢驗，觀察集氣瓶中氯化氫氣體是否集滿的方法為：利用蘸取濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶冒白煙證明氣體集滿或用濕潤的藍色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變紅色證明收集滿，氯化氫極易溶于水需要防止倒吸，因為氯化氫會污染環(huán)境，所以必須進行尾氣吸收；又由于氯化氫極易溶于水，所以必須防止倒吸，采用的吸收方法為：用倒扣在水面上的漏斗吸收，
故答案為：NaCl和H₂SO₄；NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑；2NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑；利用蘸取濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶冒白煙證明氣體集滿或用濕潤的藍色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變紅色證明收集滿；極易溶于水；用倒扣在水面上的漏斗吸收．

點評 本題考查了常見氣體的制備方法、反應產(chǎn)物和化學方程式書寫，氣體檢驗方法和尾氣吸收等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．