Question

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）

• A、測(cè)0.1 mol/L氨水的pH為11：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
• B、用CuCl₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl₂

  通電  .

  Cu²⁺+2Cl^-
• C、酸性介質(zhì)中KMnO₄氧化H₂O₂：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺?2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
• D、鉛酸蓄電池的正極在充電時(shí)的反應(yīng)：PbSO₄+2H₂O-2e^-?PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．一水合氨電離為可逆反應(yīng)；
B．溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，發(fā)生電解反應(yīng)；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子、電荷守恒；
D．正極在充電時(shí)，正極上硫酸鉛失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：A．測(cè)0.1 mol/L氨水的pH為11，發(fā)生電離的離子反應(yīng)為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故A正確；
B．CuCl₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，首先電離CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-，通電時(shí)發(fā)生電解：CuCl₂

通電  .

Cu+Cl₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．酸性介質(zhì)中KMnO₄氧化H₂O₂的離子反應(yīng)為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺?2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C正確；
D．鉛酸蓄電池的正極在充電時(shí)的反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)式為PbSO₄+2H₂O-2e^-?PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電離、電解及電極反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．