下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C、AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、將Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．反應(yīng)生成硫酸鋇和水，符合離子的配比；
B．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，電子、電荷守恒；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．反應(yīng)生成NaOH和氫氣．
解答： 解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．Cl2通入NaOH溶液的離子反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．將Na投入水中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；C元素與A元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
試回答下列問題：
（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；E元素在周期表中位置
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取B的氫化物的反應(yīng)方程式為：
 
．B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)，其反應(yīng)生成鹽中所含的化學(xué)鍵是
 
，實(shí)驗(yàn)室中常將B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液低溫保存在棕色試劑瓶中，其原因是
 
；工業(yè)上儲存和運(yùn)輸這種濃溶液，常使用D元素制成的容器，這是因?yàn)椋?div id="dblvxb1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是
 
（填元素符號）；C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）：
 
，可以說明該結(jié)論的事實(shí)是
 
．（舉例一條）
（4）D的單質(zhì)在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，反應(yīng)的方程式可表示為：
 
；D的氫氧化物具有兩性，證明其具有這種性質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式可表示為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A、常溫常壓下，3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
C、0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、80g CuO和Cu2S的混合物含有銅原子數(shù)一定為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中物質(zhì)的量最多的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A、1 mol CO2
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L H2
C、3 NA 個(gè)水分子
D、1 L 1 mol/L的硫酸鈉溶液中所含的溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A、測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH-
B、用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2
 通電 
.
 
Cu2++2Cl-
C、酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+?2Mn2++5O2↑+8H2O
D、鉛酸蓄電池的正極在充電時(shí)的反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-?PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分類或歸類正確的是（　�。�
①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物
②NaOH、HD、IBr均為化合物 
③明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì) 
④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體 
⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體．
A、①②③④⑤B、③④⑤
C、②④⑤D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將下列化合物的一氯代物的種類數(shù)目按由多到少順序排列（填序號）：
 

①CH3CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH2CH3③（CH3）3CCH3
（ 2 ）乙酸苯甲酯對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)．乙酸苯甲酯可以用下面的設(shè)計(jì)方案合成．

已知：在堿性溶液中  R-CH2Cl+H2O→R-CH2OH+HCl
試寫出A，C的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
A：
 
    C：
 
反應(yīng)①：
 

（3）已知A、B 兩種液體有機(jī)物均由碳、氫、氧三種元素組成，其中A 的相對分子質(zhì)量為60，分子中有8個(gè)原子，碳、氧原子個(gè)數(shù)相等，且A 與Na2CO3溶液混合時(shí)冒氣泡．B 分子中所有原子的核電荷數(shù)之和為26，能與鈉反應(yīng)放出氫氣，不能與Na2CO3 溶液反應(yīng)．A、B 能在一定條件下酯化．則A 的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，B 與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組利用FeS除去廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等有害金屬離子，同時(shí)獲得一種紅色顏料，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）“沉淀1”的主要成分是CuS、HgS、PbS和過量的FeS，試用離子方程式表示生成CuS的原
理
 
．
（2）“過濾”操作中需要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、
 
．若濾液2中有少量渾濁，其原因可能是
 
 （任答一條即可）．
（3）為加快反應(yīng)速率，反應(yīng)②中可以代替O2的是
 
 （填代號）；紅色顏料的主要成分是
 
．
A．硝酸    B．H2O2    C．KMnO4
（4）若廢水中Cu2+、Hg2+、Pb2+的總濃度是2.0×l0-3mol/L，用足量FeS處理1m3上述廢水，理論上最終可得到
 
 g紅色顏料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以白云石（化學(xué)式為MgCO3?CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如圖甲所示：
白云石在不同溫度下受熱失重的情況如圖乙所示．
（1）根據(jù)流程圖甲判斷白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份
 
．則“輕燒”溫度應(yīng)不超過
 
．
（2）流程圖甲中“沉淀”過程的離子方程式為：
 
．
（3）該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是：
 
、
 
（填化學(xué)式）．
（4）傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點(diǎn)是
 
、
 
．

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同步練習(xí)冊答案