Question

【題目】(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,則:

①a、b、c分別代表什么意義?

a______________________________;

b_______________________________;

c_______________________________。

②該反應(yīng)是ΔH____________0(填“>”或“<”)。

(2)發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧,已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1

O2(g)O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1

請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式____________________________________________

Answer 1

【答案】1 mol H2分裂為H、0.5 mol O2分裂為O時吸收的熱量 H、O結(jié)合生成1 mol H2O(g)放出的熱量 1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)時,反應(yīng)放出的熱量 < H2(l)+O2(l)H2O(g)　ΔH=-237.46 kJ·mol-1

【解析】

可逆反應(yīng)能量變化圖像中，a是反應(yīng)活化能，b是產(chǎn)物化學鍵結(jié)合釋放的能量，c為反應(yīng)熱；根據(jù)蓋斯定律，液氫和液氧生成氣態(tài)水ΔH=ΔH1-ΔH2-0.5ΔH3+ΔH4。

①

a——反應(yīng)活化能，指1 mol H2分裂為H，0.5 mol O2分裂為O時吸收的熱量；

b——H、O結(jié)合生成1 mol H2O(g)放出的熱量；

c——反應(yīng)熱，指1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)時反應(yīng)放出的熱量。

②該圖可知，ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量＜0，反應(yīng)放熱。

(2) 設(shè)H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH1=-285.8 kJ·mol-1；

H2(g)H2(l)　ΔH2=-0.92 kJ·mol-1；

O2(g)O2(l)　ΔH3=-6.84 kJ·mol-1；

H2O(l)H2O(g)　ΔH4=+44.0 kJ·mol-1，液氫和液氧生成氣態(tài)水的化學方程式為H2(l)+O2(l)H2O(g)，ΔH=ΔH1-ΔH2-0.5ΔH3+ΔH4=-237.46 kJ·mol-1。