【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復合材料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說法錯誤的是

A. 放電時，負極的電極反應(yīng)式為Li－e－=Li+

B. 放電時，電子通過電解質(zhì)從Li流向Fe2O3

C. 充電時，Fe做陽極，電池逐漸擺脫磁鐵吸引

D. 充電時，陽極的電極反應(yīng)式為2Fe+3Li2O－6e－= Fe2O3+6Li+

【答案】B

【解析】

由圖可知：該電池在充、放電時的反應(yīng)為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放電時負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時陽極、陰極電極反應(yīng)式與放電時的負極、正極電極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此解答。

A. 該電池在充、放電時的反應(yīng)為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放電時Li為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Li－e－=Li+，選項A正確；

B. 放電時，電子通過外電路從負極Li流向正極Fe2O3，不能經(jīng)過電解質(zhì)，選項B錯誤；

C. 充電時，Fe做陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化變?yōu)?/span>Fe2O3，Fe2O3不能被磁鐵吸引，故電池逐漸擺脫磁鐵吸引，選項C正確；

D.充電時，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為2Fe-6e－+3Li2O= Fe2O3+6Li+，選項D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法不能說明達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 氣體密度不再變化 B. 混合氣體的總壓強不再變化；

C. A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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【題目】一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示，反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法中正確的是

A. 反應(yīng)Ⅱ中H2O2做還原劑

B. 產(chǎn)品中含有SO42－、Cl－

C. NaClO2的漂白原理與SO2相同

D. 實驗室進行結(jié)晶操作通常在坩堝中進行

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【題目】將標準狀況下的a L NH3完全溶于1 L水，得到體積為V L、密度為b gcm-3（b<1）、物質(zhì)的量濃度為c molL-1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w的氨水（溶質(zhì)按NH3算 ），下列敘述中錯誤的是

A.c =

B.w=×100%

C.若將該氨水蒸發(fā)出部分水（不考慮溶質(zhì)NH3的逸出），使溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉硪话�，則濃度大于2c

D.上述溶液中再加入V L水 ，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w

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【題目】(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,則:

①a、b、c分別代表什么意義?

a______________________________;

b_______________________________;

c_______________________________。

②該反應(yīng)是ΔH____________0(填“>”或“<”)。

(2)發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧,已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1

O2(g)O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1

請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式____________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有以下十種物質(zhì)：①稀H2SO4 ②純醋酸（CH3COOH） ③NaOH溶液 ④FeCl3固體 ⑤CaCO3固體 ⑥CO2 ⑦熔融NaHSO4 ⑧Ba(HCO3)2溶液 ⑨乙醇（C2H5OH） ⑩NH3H2O

請回答下列問題

（1）其中能導電的是______________；其中屬于非電解質(zhì)的是_________________；屬于弱電解質(zhì)的是__________________。（填序號）

（2）將題中④物質(zhì)溶于水配成飽和溶液，滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色可制得Fe(OH)3膠體，寫出該過程的化學方程式_______________________________。

（3）按要求寫出題中各物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

①與⑧反應(yīng)___________________________________________；

②的水溶液與⑤的反應(yīng)_______________________________________________；

③與⑦的水溶液的反應(yīng)________________________________。

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【題目】磷化鋁(AlP)是一種常用于糧食倉儲的廣譜性熏蒸殺蟲劑，遇水立即產(chǎn)生高毒性氣體PH3(沸點－89.7℃，還原性強)。國家衛(wèi)計委規(guī)定糧食中磷化物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg/kg時為質(zhì)量合格，反之不合格。某化學興趣小組的同學用下述方法測定某糧食樣品中殘留磷化物的質(zhì)量以判斷是否合格。

在C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×10－4mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液�；卮鹣铝袉栴}：

(1)PH3的電子式為___________。儀器D的名稱是___________。

(2)通入空氣的作用是___________。

(3)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，對實驗的影響為___________。

(4)裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10－5mol/L的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液20.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO32－+MnO4－+H+→SO42－+Mn2++H2O(未配平)，則該原糧樣品中磷化物(以PH3計)的質(zhì)量為__________mg。該原糧樣品__________(填“合格”或“不合格”)

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【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是( )

A. 在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小 為：c>b>a

B. 若T2>T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C. 達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

D. 若T2>T1，達到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為vd>vb

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【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol.L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（　　）

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

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