在25°C時(shí)，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出來的[H+]=1×10-5mol/L，則該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb為多少？．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：寫出氨水電離方程式，計(jì)算出離子濃度，代入電離平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算氨水的電離平衡常數(shù)．
解答： 解：NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，NH4++H2O?NH3?H2O+H+
故c（NH3?H2O）=c（H+）=1×10-5mol/L，則c（OH-）=
KW
c(H+)
=
10-14
10-5
=10-9mol/L，c（NH4+）=0.1mol/L-1×10-5mol/L≈0.1mol/L，
氨水的電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-
電離平衡常數(shù)Kb（NH3?H2O）=
[NH4+]?[OH-]
[NH3?H2O]
，
把以上數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達(dá)式：Kb（NH3?H2O）=
0.1mol/L×10-9mol/L
10-5mol/L
=1×10-5mol/L，
答：該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb為1×10-5mol/L．
點(diǎn)評：本題考查了電離平衡常數(shù)的計(jì)算，難度較大，應(yīng)根據(jù)電離平衡表達(dá)式，計(jì)算出相應(yīng)離子濃度代入表達(dá)式即可．掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列日常生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�
A、銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2（OH）2CO3]
B、用石膏點(diǎn)豆腐
C、不良商販用硫黃熏蒸銀耳制作“雪耳”
D、自來水廠用二氧化氯對水進(jìn)行消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
B、四氧化三鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=4H2O+Fe2++2Fe3+
C、二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D、硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3+2OH-═SiO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣．

（1）試劑A是
 
．操作a得到的濾渣的成分是
 
．
（2）加入試劑C調(diào)節(jié)濾液pH的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu．大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為：
 
，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為：
 
．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：a.2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓（白色）+I2．為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是
 
．
A．SO2B．苯C．NaOH溶液D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子晶體且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NH5的電子式：
 
．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式
 
．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式：□CuH+□HNO3→□Cu（NO3）2+□H2↑+□□+□□
（4）常溫下，向0.20mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，c（Cu2+）=
 
mol．L?1．[已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3?L-3]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
a
bcdef
ghijklm
nO
試回答下列問題：
（1）請寫出元素n的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式
 
，元素O在周期表的位置是
 
，屬于
 
區(qū)．
（2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化方式為
 
，該分子是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖甲，其中序號“8”代表
 
（填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是
 
（填圖甲中的序號）．
（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示．則晶胞中i原子的配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示．
（1）鋁熱反應(yīng)原理
 
（寫化學(xué)方程式），試劑A為
 
（寫化學(xué)式）．
（2）對坩堝內(nèi)的黑色固體物質(zhì)的組成，小組進(jìn)行了如下探究
假設(shè)I：該黑色物質(zhì)為鐵
假設(shè)Ⅱ：該黑色物質(zhì)為鐵與氧化鐵的混合物
【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】
實(shí) 驗(yàn) 步 驟現(xiàn) 象結(jié) 論
①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生假設(shè)I成立，假設(shè)Ⅱ不成立
②滴入幾滴0.01mol/LKSCN溶液溶液不變色
【交流評價(jià)】
你認(rèn)為上述結(jié)論是否合理？
 
，理由是
 
．
（3）取上述實(shí)驗(yàn)所得溶液，滴入適量氯水溶液變紅色．
①此時(shí)涉及的氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
②利用反應(yīng)體系中存在的平衡：Fe3++3SCN-? Fe（SCN）3，小組再將滴入適量氯水的溶液平均分成兩份，分別置于兩支試管中并編號l、2，進(jìn)行如下表所示的探究．該實(shí)驗(yàn)中，小組主要探究的問題是
 
；應(yīng)重點(diǎn)觀察的現(xiàn)象是
 
；預(yù)計(jì)得出的結(jié)論是
 
．
實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)步驟
1①滴加飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩
②滴加幾滴NaOH溶液
2①滴加4滴1mol/LKSCN溶液
②滴加幾滴NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作
 
劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．寫出過程中的離子方程式：
 
．
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）NiSO4?xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為
 
．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，加H2O2的目的是
 
，調(diào)pH的目的是
 
．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食品添加劑讓食品變得豐富多彩，但應(yīng)正確使用食品添加劑．做饅頭的過程中不能添加的是（　　）
A、增白劑B、蔗糖
C、小蘇打D、食鹽

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同步練習(xí)冊答案