Question

鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO₂）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在該反應(yīng)中作

 

劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．寫出過程中的離子方程式：

 

．
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）NiSO₄?xH₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質(zhì)，除去Cu²⁺的離子方程式為

 

．
②對濾液Ⅱ先加H₂O₂再調(diào)pH，加H₂O₂的目的是

 

，調(diào)pH的目的是

 

．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是

 

．

Answer 1

考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：（1）CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂中的Ce是+4價，在H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，因此發(fā)生還原反應(yīng)，CeO₂在該反應(yīng)中作氧化劑；
（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻，根據(jù)得失電子相等，Cr₂O₇^2-與SO₃^2-的物質(zhì)的量之比是1：3；結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式；
（3）工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，四氯化鈦被鈉還原為鈦，依據(jù)原子守恒書寫；
（4）①FeS除去Cu²⁺的反應(yīng)是沉淀的轉(zhuǎn)化；
②對濾液Ⅱ加H₂O₂的目的是將Fe²⁺氧化Fe³⁺，然后調(diào)pH沉淀Fe³⁺；
③NiSO₄與Na₂CO₃反應(yīng)生成NiCO₃沉淀，而后過濾，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這樣可提高NiSO₄的濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶；

解答： 解：（1）CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂中的Ce是+4價，在H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，因此發(fā)生還原反應(yīng)，CeO₂在該反應(yīng)中作氧化劑；
故答案為：氧化劑；
（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻，根據(jù)得失電子相等，Cr₂O₇^2-與SO₃^2-的物質(zhì)的量之比是1：3；反應(yīng)的離子方程式：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O；
故答案為：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O；
（3）工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，四氯化鈦被鈉還原為鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+TiCl₄═Ti+4NaCl；
故答案為：4Na+TiCl₄═Ti+4NaCl；
（4）①FeS除去Cu²⁺的反應(yīng)是沉淀的轉(zhuǎn)化，即FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺；
故答案為：FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺；
②對濾液Ⅱ加H₂O₂的目的是將Fe²⁺氧化Fe³⁺，然后調(diào)pH沉淀Fe³⁺；
故答案為：氧化Fe²⁺，除去Fe³⁺；
③NiSO₄與Na₂CO₃反應(yīng)生成NiCO₃沉淀，而后過濾，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這樣可提高NiSO₄的濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶；
故答案為：增大NiSO₄的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO₄）；

點評：本題考查了元素化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)的離子方程式書寫方法和產(chǎn)物判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．