13．下列說法正確的是（　�。�
A．硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)后得到的主要產(chǎn)品是硬脂酸和甘油
B．氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有-COOH和-NH2
C．雞蛋清中加入濃的食鹽水可以殺菌消毒，發(fā)生了蛋白質(zhì)變性
D．葡萄糖與銀氨溶液或含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在

分析 A．硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)是堿溶液中油脂水解得到硬脂酸鈉；
B．高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上；
C．雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀為蛋白質(zhì)鹽析；
D．醛基在一定條件下可以和新制氫氧化銅懸濁液、銀氨溶液反應(yīng)．

解答 解：A．硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)為堿性條件下的水解，可得到硬脂酸鈉和甘油，故A錯(cuò)誤；
B．高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上，氨基酸為小分子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀為蛋白質(zhì)鹽析，蛋白質(zhì)沒有變性，故C錯(cuò)誤；
D．葡萄糖中含有醛基，所以在一定條件下既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，產(chǎn)生特征現(xiàn)象，可以檢驗(yàn)葡萄糖的存在，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：1D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．最簡單有機(jī)物A與第三周期某元素的單質(zhì)B反應(yīng)的過程如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．常溫下，產(chǎn)物中只有一種是氣體
B．單質(zhì)B可能是F2
C．向反應(yīng)后的混合物中通如NH3，會(huì)有白煙產(chǎn)生
D．A分子中存在4個(gè)非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨在化肥生產(chǎn)、貯氫、燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛．
（1）尿素[CO（NH2）2]與氰酸銨（NH4CNO）互為同分異構(gòu)體；氰酸銨屬于離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（2）液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊睂⑨尫牛ㄌ睢拔铡被颉搬尫拧保┠芰浚?br />（3）氧氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）
①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．
a．反應(yīng)速率：v（NH3）＞v（N2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
c．容器內(nèi)N：的物質(zhì)的鼉分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
d．容器內(nèi) n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H20）=6：4：5：6
②某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如 圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點(diǎn)為cd（填字母）．
（4）工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，既可消除污染又可獲得NH4HSO3等產(chǎn)品．若用1000kg NH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水吸收SO2且全部轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，不考慮其他成本，則可獲得的利潤為782元（參照下面的價(jià)格表）．
NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水水無水 NH4HSO3
價(jià)格（元/kg）1.01.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（巳知硝酸只被還原為NO氣體）．
（1）OA段反應(yīng)的離子方程式為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O．
BC段反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）第二份溶液中進(jìn)終溶質(zhì)為FeSO4，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此溶液陽離子的方法是取少量溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，然后滴入氯水后溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中含有亞鐵離子．
（3）H2SO4 濃度為2.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．FeCl2是一種常見的還原劑，實(shí)驗(yàn)室可以用H2還原無水FeCl3制�。ㄈ鐖D）．
（1）A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl．
（2）裝置B的作用是吸收氯化氫氣體，防止空氣污染；或防止空氣中的水分進(jìn)入．
（3）若通入H2量不足或溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中會(huì)有雜質(zhì)FeCl3，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案是取少量樣品用稀鹽酸溶解，滴加硫氰化鉀試液，若有血紅色出現(xiàn)說明產(chǎn)品中有FeCl3雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一個(gè)絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H＜0，下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（　　）
A．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
B．容器中H2的濃度保持不變
C．斷裂lmolN≡N鍵的同時(shí)斷裂3molH-H鍵
D．N2和H2的質(zhì)量比14：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某硫原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．mg該硫原子的物質(zhì)的量為$\frac{m}{a}$molB．該硫原子的相對原子質(zhì)量為$\frac{12a}$
C．該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg•mol-1D．ag該硫原子所含有的電子數(shù)為16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．固體離子導(dǎo)體依靠離子遷移傳導(dǎo)電流．如圖是一種固體電池，Ag+在RbAg4I5晶體中遷移，空氣中的O2透過聚四氟乙烯膜與AlI3反應(yīng)生成I2，Ag和I2作用形成原電池．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．I2與Ag反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
B．Ag+從多孔石墨電極向銀電極移動(dòng)
C．多孔石墨電極為正極，銀電極為負(fù)極
D．銀電極的電極反應(yīng)式為Ag-e-═Ag+

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