Question

5．在一個絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N₂（g）+3H₂（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH₃（g）△H＜0，下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（　　）

• A． 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
• B． 容器中H₂的濃度保持不變
• C． 斷裂lmolN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵
• D． N₂和H₂的質(zhì)量比14：3

Answer 1

分析 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量始終不變，不能證明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．物質(zhì)濃度不變是平衡標(biāo)志，故B正確；
C．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時，斷裂6molN-H鍵，正逆反應(yīng)速率相等，斷裂lmolN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵，不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．無論反應(yīng)是否平衡，起始量氮氣和氫氣按照1：3混合反應(yīng)，N₂和H₂的質(zhì)量比始終為14：3，不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B；

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，解題時須注意判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志和角度，題目難度中等．