4．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NA
B．1molCl2與足量的Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．0.5molC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為2NA
D．2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
C、C2H2和C6H6中含有的原子個(gè)數(shù)不同；
D、鹽酸溶液中無(wú)HCl分子．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，則原子個(gè)數(shù)小于3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故B正確；
C、C2H2和C6H6中含有的原子個(gè)數(shù)不同，故0.5mol混合物中含有的原子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無(wú)HCl分子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．A、B、C是短周期三種元素，它們的離子A+、B2-、C3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子序數(shù)B＞A＞CB．原子最外層電子數(shù)C＞A＞B
C．原子半徑A＞C＞BD．離子半徑A+＞B2-＞C3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液230mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：（完成下列空格）
A．計(jì)算　B．稱(chēng)量　C．溶解 D．冷卻　E．移液   F．洗滌 G．定容　H．搖勻、裝瓶
（2）本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有250mL容量瓶_
使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（3）需稱(chēng)量10.0 g燒堿固體，固體應(yīng)該放在燒杯中稱(chēng)量．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是DE．（雙選）
A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
（5）若從所配制溶液取出100mL，再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有下列各組化合物：
A．CH3CH2CH2CHO與
B．與
C．與
D．CH3CH2C≡CH與CH2=CH-CH=CH2
E．與
F．戊烯和環(huán)戊烷
①屬于同系物的有BE，屬于同分異構(gòu)體的有ADF．
②根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)可將C中兩化合物分別劃分為酚類(lèi)和醇類(lèi)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B先滴加稀鹽酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
C用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有K+
D滴加NaOH溶液加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)原溶液中有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在 500mL KNO3和 Cu（NO3）2 的混合溶液中，c（NO3-）=6mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到 22.4L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為 500mL，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電解得到的 Cu 的物質(zhì)的量為 0.5 mol
B．向電解后的溶液中加入 98 g 的 Cu（OH）2 可恢復(fù)為原溶液
C．原混合溶液中 c（K+）=4 mol/L
D．電解后溶液中 c（H+）=2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另�、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl．（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）過(guò)濾時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
（3）寫(xiě)出對(duì)應(yīng)各步變化的離子方程式．②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O  ③Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列是某同學(xué)對(duì)NaClO的物質(zhì)組成和分類(lèi)進(jìn)行的分析，其中不正確的是（　�。�
A．根據(jù)元素組成知道它是化合物
B．因?yàn)楹锈c離子與氯離子和氧離子，所以該物質(zhì)是鹽
C．該物質(zhì)可以稱(chēng)為鈉鹽也可以稱(chēng)為次氯酸鹽
D．該物質(zhì)有強(qiáng)氧化性，生活中可用作消毒劑和漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O
試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：
（1）SO2物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中SO2（填寫(xiě)化學(xué)式）失去電子．
（2）足量的銅片與 含溶質(zhì)1.8mol的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為16克，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24升（假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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