19．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B先滴加稀鹽酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
C用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有K+
D滴加NaOH溶液加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍原溶液中有NH4+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇；
B．白色沉淀可能為硫酸銀；
C．觀察鉀的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃；
D．氨氣可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍．

解答 解：A．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中不一定有SO42-，故A錯誤；
B．白色沉淀可能為硫酸銀，則原溶液中不一定有Cl-，故B錯誤；
C．觀察鉀的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，沒有透過藍色的鈷玻璃，則原溶液中不一定有K+，故C錯誤；
D．氨氣可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則原溶液中有NH4+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意離子檢驗時排除干擾離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）該反應還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量比是1：5
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是溶液分成兩層，下層無色，上層呈紫紅色；
（3）某學生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關(guān)步驟及判斷方法從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層；若不分層，則證明下層是水層．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是BC
A．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
B．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
C．使用容量瓶前檢驗是否漏水
D．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
（5）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是BDE
A．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
B．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是（　�。�
A．NaAlO2（NaOH）B．SnCl2（HCl）C．FeCl3（HCl）D．FeSO4（Fe）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3粉末與同濃度鹽酸反應，Na2CO3堿性強，反應放出氣體速度快
B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸反應，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍
C．向Na2CO3飽和溶液中通入過量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出
D．Na2CO3和NaHCO3溶液分別和BaCl2溶液反應，現(xiàn)象不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下的可逆反應2SO2+O2?2SO3，下列判斷能說明達到化學反應的限度的是（　�。�
A．SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3
B．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
C．反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
D．消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NA
B．1molCl2與足量的Fe完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．0.5molC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為2NA
D．2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．
（1）裝置Ⅰ中①中的化學方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3；．
（2）裝置Ⅰ中長導管的作用是導氣兼冷凝回流．
（3）燒瓶中褐色油狀液滴中有機物的成分是與Br2，要想得到純凈的該產(chǎn)物，可用NaOH溶液（或水）洗滌．洗滌后分離粗產(chǎn)品應使用的儀器是分液漏斗．
（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是防止倒吸，b中的試劑是CCl4或苯．比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是（寫4點）防止倒吸、可以控制反應進行、避免雜質(zhì)干擾、防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（　�。�
A．NaCl固體B．水C．CaCO3固體D．NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）已知在25℃，101KPa時，1gH2（g）完全燃燒生成液態(tài)水時放出143KJ的熱量，試寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-572kJ•mol-1
（2）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是B．
A、其熱化學方程式為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+41KJ•mol-1
B、該反應為放熱反應    
C、曲線a使用催化劑、曲線b未用催化劑
D、當H2O為液態(tài)時，其反應熱△H減小
（3）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成有機物N，轉(zhuǎn)化過程如下：
△H=+88.6 kJ/mol，則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．
（4）已知CH3OH（l）的燃燒熱為238.6 kJ•mol-1，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-a KJ•mol-1，則a＜238.6（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5 KJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0 KJ/mol
則C不完全燃燒生成CO的熱化學方程式為：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

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