9．下列說法不正確的是（　　）
A．雙氧水可用于皮膚傷口消毒
B．水玻璃是制備硅膠和木材防火劑等的原料
C．生石灰和鐵粉都是食品包裝中常用的干燥劑
D．生活中可用電解飽和食鹽水的方法制取消毒液

分析 A、雙氧水中氧為-1價，具有氧化性；
B、硅酸鈉不燃燒也不支持燃燒，具有粘性；
C、鐵粉是抗氧化劑；
D、飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；

解答 解：A、因為雙氧水具有較強的氧化性，具有殺菌能力，且產(chǎn)物是水，對傷口無刺激作用，故A正確；
B、硅酸鈉不燃燒也不支持燃燒，所以硅酸鈉的水溶液水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料，故B正確；
C、鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，故C錯誤；
D、飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉水解生成次氯酸具有強氧化性，可以消毒殺菌，可用電解飽和食鹽水的方法制取消毒液，故D正確．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)性質(zhì)的理解，電解原理的產(chǎn)物分析判斷，題目難度不大，注意物質(zhì)性質(zhì)的掌握，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列情況下，反應速率相同的是（　�。�
A．等體積、等濃度的鹽酸和硫酸分別與等質(zhì)量的碳酸氫鈉粉末反應
B．等質(zhì)量的鋅粒分別與等體積、等濃度的鹽酸和硝酸反應
C．等體積、等濃度的鹽酸和硝酸分別與等質(zhì)量的碳酸鈉粉末反應
D．等體積的0.2mol•L-1鹽酸和0.1mol•L-1硫酸分別與同種石灰石反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一個密閉絕熱容器（W）中，進行如下兩個可逆反應：①A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H1＞0，②xM（g）+N（g）?3Q（g）△H2．反應①中各物質(zhì)與反應②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應．在某容器里只進行反應②，M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．下列對W容器中進行的反應推斷合理的是（　�。�
A．反應①一定是自發(fā)反應，反應②一定是非自發(fā)反應
B．若容器內(nèi)溫度保持不變，則v正（B）：v逆（C）=2：3
C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質(zhì)的量減小
D．升高溫度，兩個反應的平衡常數(shù)都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與H2完全加成后的產(chǎn)物的一氯代物應有種類是（　　）
A．2種B．4種C．5種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO3溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（石蕊試液）、E（濃硫酸）、H（NaOH溶液）．

回答下列問題：
（1）A為氯氣發(fā)生裝置，圓底燒瓶中盛放MnO2，分液漏斗中盛放濃鹽酸．反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈．裝置B中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；裝置D中的現(xiàn)象是紫色石蕊試液先變紅后褪色；
C中反應的化學方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；G中反應的化學方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）G處反應完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時應該怎樣操作關(guān)閉Ⅰ處活塞；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是Ⅰ處a瓶內(nèi)液面下降，b中液面上升．
（4）熱的氯氣進入H溶液中，不但有NaClO生成，還有NaClO3生成．若n（NaClO）：n（NaClO3）﹦1：2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為11：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．對某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分別進行如下實驗：
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色  ②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色
石蕊試紙變藍  ③加入數(shù)滴氯水時，溶液無色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是（　�。�
A．Br-B．SO42-C．H2SO3D．NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)利用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備硫酸鋁晶體與三草酸合鐵酸鉀[K2Fe（C2O4）3•3H2O]在的流程如圖所示：

已知：生成氫氧化物的pH
 Al（OH）3Fe（OH）3
開始沉淀時3.62.1
完全沉淀時5.23.2
回答下列問題：
（1）為提高酸浸速率，應采用的措施是（答出兩條）適當提高硫酸的濃度、加熱、攪拌，殘渣的主要成分是SiO2；
（2）寫出氧化過程中反應的了新方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（3）試劑X的化學式是Al2O3或Al（OH）3，pH的調(diào)控范圍是3.2≤pH＜3.6；
（4）操作Ⅱ的晶體步驟為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，過濾洗滌、低溫干燥，若操作Ⅰ與操作Ⅱ相同，則洗滌三草酸合鐵酸鉀以獲得干燥晶體的試劑最好是b；
a．先熱水后酒精 b．先冷水后酒精 c．先酒精后熱水 d．先酒精后冷水
（5）生成MnCO3沉淀的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　　）
A．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2+O2?2SO3，當達到平衡時，通入18O2，再次平衡時，18O存在于（　　）
A．SO2、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2、SO3D．O2、SO3

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