Question

20．在一個(gè)密閉絕熱容器（W）中，進(jìn)行如下兩個(gè)可逆反應(yīng)：①A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H₁＞0，②xM（g）+N（g）?3Q（g）△H₂．反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)．在某容器里只進(jìn)行反應(yīng)②，M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列對(duì)W容器中進(jìn)行的反應(yīng)推斷合理的是（　�。�

• A． 反應(yīng)①一定是自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)②一定是非自發(fā)反應(yīng)
• B． 若容器內(nèi)溫度保持不變，則v_正（B）：v_逆（C）=2：3
• C． 若恒壓條件下，充入N，則C的物質(zhì)的量減小
• D． 升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小

Answer 1

分析 Ⅰ、在某容器中進(jìn)行反應(yīng)②時(shí)，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，依據(jù)”定一議二“和“先拐先平”溫度、壓強(qiáng)高，結(jié)合反應(yīng)特征和M的轉(zhuǎn)化率變化分析判斷
反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比；
Ⅱ、因?yàn)閃容器中反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，絕熱容器中，反應(yīng)①正向進(jìn)行，溫度降低反應(yīng)②正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，所以反應(yīng)②是放熱反應(yīng)；若向容器W中再充入N，反應(yīng)②正向進(jìn)行，放熱反應(yīng)放出熱量，促進(jìn)反應(yīng)①正向進(jìn)行，A轉(zhuǎn)化率增大，C的物質(zhì)的量增大，由此分析解答．

解答 解：Ⅰ、在某容器中進(jìn)行反應(yīng)②時(shí)，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，依據(jù)”定一議二“和“先拐先平”溫度、壓強(qiáng)高，結(jié)合反應(yīng)特征和M的轉(zhuǎn)化率變化分析判斷
反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比；
Ⅱ、因?yàn)閃容器中反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，絕熱容器中，反應(yīng)①正向進(jìn)行，溫度降低反應(yīng)②正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，所以反應(yīng)②是放熱反應(yīng)；若向容器W中再充入N，反應(yīng)②正向進(jìn)行，放熱反應(yīng)放出熱量，促進(jìn)反應(yīng)①正向進(jìn)行，A轉(zhuǎn)化率增大，C的物質(zhì)的量增大，
A、①△G＞0，△H＞0，高溫下能自發(fā)，而反應(yīng)②、①△G＞0，△H＜0，一定能自發(fā)，故A錯(cuò)誤；
B、在某容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時(shí)，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，依據(jù)”定一議二“和“先拐先平”溫度、壓強(qiáng)高，圖象變化可知溫度相同，壓強(qiáng)越大，M轉(zhuǎn)化率越小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，x+1＜3，x＜2，化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)為整數(shù)1，容器W內(nèi)溫度保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，得到v_正（B）：v_逆（C）═2：3，故B正確；
C、若向容器W中再充入N，反應(yīng)②正向進(jìn)行，放熱反應(yīng)放出熱量，促進(jìn)反應(yīng)①正向進(jìn)行，A轉(zhuǎn)化率增大，C的物質(zhì)的量增大，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大；反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡圖象分析判斷方法，注意化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用，注意W為絕熱容器，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．