3．下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中都含有離子鍵
B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C．離子化合物一定不能含有共價鍵
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

分析 含離子鍵的一定為離子化合物，可能含共價鍵，且離子化合物的陽離子可能為銨根離子，離子化合物與溶解性無關(guān)，以此來解答．

解答 解：A．含離子鍵的一定為離子化合物，則離子化合物中都含有離子鍵，故A正確；
B．離子化合物中的陽離子可能為銨根離子，如氯化銨，故B錯誤；
C．離子化合物可能含有共價鍵，如NaOH，故C錯誤；
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物可能為共價化合物，如HCl等，也可能為離子化合物，如NaCl，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子化合物，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)中的化學(xué)鍵、性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合常見的實(shí)例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．核素178O的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　�。�
A．9B．8C．1D．17

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)式為C7H12的鏈烴，其結(jié)構(gòu)簡式中不可能是（　　）
A．只有一個“-CH3”B．只有一個“”C．只有一個“”D．有4個“-CH2-”

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．滄州鐵獅酒的主要成分是我們學(xué)習(xí)的有機(jī)物--乙醇，請寫出乙醇分子的官能團(tuán)的名稱羥基，該官能團(tuán)的電子式．我們還學(xué)習(xí)了與乙醇結(jié)構(gòu)相似的一系列有機(jī)物如：
A．CH3OH     B．（CH3）3CCH2OH      C．（CH3）3COH      D．（CH3）2CHOH等有機(jī)物．（填字母）
①能氧化成醛的是AB②不能發(fā)生消去反應(yīng)形成烯的是AB③能氧化成酮的是D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．下列有八種物質(zhì)：①CH4�、贑H3CH2OH　③N2�、蹾Cl�、軨O2⑥CH3CH3
⑦C2H4�、郈2H2．請按要求回答下列問題（填寫編號）：
（1）只有σ鍵的有①②④⑥，既有σ鍵又有π鍵的有③⑤⑦⑧．
（2）只含有極性鍵的化合物有①④⑤，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的化合物有②⑥⑦⑧．
（3）含有雙鍵的有⑤⑦，含有叁鍵的有③⑧．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．同周期X、Y、Z元素的最高價含氧酸的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＜H2Y＜ZH3
B．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱
C．金屬與非金屬元素分界線附近的元素是過渡元素
D．元素R的含氧酸的化學(xué)式是H2RO3，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式就是RH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，關(guān)于下列溶液的說法錯誤的是（　�。�
A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為4或10
B．已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH為9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH為7.5，則等體積兩溶液中離子總數(shù)大小關(guān)系為：N（NaClO）＞N（NaF）
C．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則所得溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
D．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，則所得溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（C1O-）＞c（OH-）=c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向200mL0.1mol•L-1的Fe（NO3）2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱
沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為（　�。�
A．1.44 gB．1.6 gC．2.82 gD．4.36 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．將15.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氯氣通入70℃．500mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉．若取此溶液25mL，稀釋到250mL，再取稀釋后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀．用濃度為0.20mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）測定析出的碘：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，需用硫代硫酸鈉溶液5.0mL．將上述測定后的溶液再用鹽酸調(diào)至強(qiáng)酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘再用上述硫代硫酸鈉測定，又用了30.0mL．
（1）計(jì)算反應(yīng)后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比．
（2）用一個總化學(xué)方程式表示題中氯氣通入70℃氫氧化鈉溶液中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)．
（3）假設(shè)題中氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計(jì)，請計(jì)算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案