11．滄州鐵獅酒的主要成分是我們學(xué)習(xí)的有機(jī)物--乙醇，請寫出乙醇分子的官能團(tuán)的名稱羥基，該官能團(tuán)的電子式．我們還學(xué)習(xí)了與乙醇結(jié)構(gòu)相似的一系列有機(jī)物如：
A．CH3OH     B．（CH3）3CCH2OH      C．（CH3）3COH      D．（CH3）2CHOH等有機(jī)物．（填字母）
①能氧化成醛的是AB②不能發(fā)生消去反應(yīng)形成烯的是AB③能氧化成酮的是D．

分析 乙醇分子官能團(tuán)含-OH，醇類中含-CH2OH可氧化為醛，與-OH相連的C上只有1個(gè)H可氧化為酮，與-OH相連C的鄰位C上沒有H不能發(fā)生消去反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：乙醇分子的官能團(tuán)的名稱為羥基，羥基的電子式為，由醇類中含-CH2OH可氧化為醛，與-OH相連的C上只有1個(gè)H可氧化為酮，與-OH相連C的鄰位C上沒有H不能發(fā)生消去反應(yīng)可知，①能氧化成醛的是AB，②不能發(fā)生消去反應(yīng)形成烯的是AB，③能氧化成酮的是D，
故答案為：羥基；；AB；AB；D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握醇的官能團(tuán)、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意催化氧化及消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)要求，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，對反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0分別進(jìn)行下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量．上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著加快的是（　�。�
A．①②③B．①③④C．①②D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．若將等pH、等體積的NaOH和NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）．經(jīng)2min后測知D的濃度為0.5mol•L-1，A與B的物質(zhì)的量之比為3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.125mol•L-1•min-1，
求（1）x值
（2）2min后A的物質(zhì)的量濃度
（3）B的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g），經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR．求：
（1）用M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol/（L•min）；
（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比25：21；（提示：定容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比）
（3）N的轉(zhuǎn)化率是80%；
（4）平衡時(shí)氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為19%．
（5）說明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是AC．
A．混合氣體的壓強(qiáng)  B．混合氣體的密度
C．N的物質(zhì)的量濃度  D．氣體的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B．由X、W兩種元素組成的化合物是離子化合物
C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
D．離子半徑：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中都含有離子鍵
B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C．離子化合物一定不能含有共價(jià)鍵
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃時(shí)，下列關(guān)系式正確的是（　　）
A．pH=2的CH3COOH 溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
B．pH=3的H2C2O4溶液：c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）=1×10-3mol/L
C．pH相同的①NH4HSO4、②NH4Cl、③（NH4）2SO4三種溶液的c（NH4+）：③＞①＞②
D．鹽酸與FeCl3的混合溶液pH=2，稀釋10倍后：pH＜3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．黃鐵礦主要成分是FeS2．某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí)，取0.1000g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml．已知：
SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
（2）若燃燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H═-130.3 kJ/mol．
（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為3.36×106L，制得98%的硫酸的質(zhì)量為15t，SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)放出的熱量是3.43×107kJ．

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