Question

堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，電解質(zhì)是KOH．下列說法正確的是（　�。�

• A、堿性鋅錳電池是二次電池
• B、MnO₂發(fā)生了還原反應(yīng)
• C、反應(yīng)消耗 0.65gZn，有0.01 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
• D、電池正極的反應(yīng)為：Zn+2 OH^--2e^-=Zn（OH）₂

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：堿性鋅錳干電池屬于一次電池，根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn元素化合價升高作負(fù)極、MnO₂作正極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，正極反應(yīng)式為MnO₂+H₂O+2e^-=MnOOH+OH^-，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．鋅錳干電池只能放電不能充電，所以屬于一次電池，故A錯誤；
B．MnO₂+H₂O+2e^-=MnOOH+OH^-，所以MnO₂得電子發(fā)生了還原反應(yīng)，故B正確；
C．反應(yīng)消耗 0.65gZn，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

0.65g

65g/mol

×2=0.02mol，故C錯誤；
D．負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，正極反應(yīng)式為MnO₂+H₂O+2e^-=MnOOH+OH^-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原電池原理，明確電池反應(yīng)式中元素化合價變化與正負(fù)極的關(guān)系即可解答，難點是電極反應(yīng)式的書寫，先寫簡單的電極反應(yīng)式，用總電極反應(yīng)式減去簡單電極反應(yīng)式即得較復(fù)雜電極反應(yīng)式．