下列表述中正確的是（　　）
A、任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行
B、已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），則將2 mol SO2（g）
和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
C、化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化
D、足量的鋅粒分別和等體積同濃度的 CH3COOH、HCl反應(yīng)，兩者放出氫氣質(zhì)量相同
考點：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題
分析：A、反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩個因素；
B、二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)；
C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響；
D、Zn都能完全反應(yīng)．
解答： 解：A、熵值增大的吸熱反應(yīng)在在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；
B、二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，放出熱量應(yīng)少于QKJ，故B錯誤；
C、如果是濃度或壓強的變化導(dǎo)致平衡移動，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D、Zn的物質(zhì)的量相同，酸足量，Zn能夠完全反應(yīng)，生成氫氣的量相同，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、可逆反應(yīng)的焓變、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素、過量問題等等，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、往FeI2溶液中通人過量氯氣：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
B、向Na[Al（OH）4]溶液中通入少量C02：2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+C032-+H2O
C、向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、用濃鹽酸與MnO2 反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、向NaAlO2 溶液中通入過量的CO2 制取Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，電解質(zhì)是KOH．下列說法正確的是（　�。�
A、堿性鋅錳電池是二次電池
B、MnO2發(fā)生了還原反應(yīng)
C、反應(yīng)消耗 0.65gZn，有0.01 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D、電池正極的反應(yīng)為：Zn+2 OH--2e-=Zn（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗中，為防止下列情況發(fā)生，采取的措施錯誤的是（　�。�
A、制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
B、在用系列實驗裝置制取和檢驗的實驗中，尾氣污染空氣，一定要用水吸收尾氣
C、用加熱KMnO4的方法制得的氧氣中常帶有紫色，應(yīng)在靠近試管口處放一團棉花
D、在點燃甲烷氣體前，為防止爆炸，應(yīng)先驗純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中正確的是（　�。�
A、明礬常作為消毒劑
B、發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔；而碳酸鈉可作醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑
C、高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
D、氧化鋁可用來制造耐火磚和坩堝等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定，以下實驗過程不完整，請在圖1中補充完整．
①按上圖組裝儀器，并
 
；
②將8.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，
 
，點燃A處酒精燈；
 

④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，
 
；
⑤測得反應(yīng)后裝置B增重2.25g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 
．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定如圖2所示．
（1）步驟④中煮沸的作用是
 
．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、
 
．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是
 
．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
f．滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結(jié)果偏大
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：
NiO2+Fe+2H2O  
放電
充電
  Fe（OH）2+Ni（OH）2．用此蓄電池分別電解溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.2
mol e-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題：
（1）若此蓄電池充電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填序號）．
A．NiO2         B．Fe     C．Fe（OH）2     D．Ni（OH）2
（2）電解含有0.1mol CuSO4和0.1mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）實驗室制氨氣的化學(xué)方程式是
 
．
（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是
 
（寫化學(xué)式，一種即可）．
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH+4和
 
．
（3）某工廠利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：

NO2被吸收的離子方程式是
 
．
（4）設(shè)想用氮氣生產(chǎn)硝酸銨的每一步轉(zhuǎn)化率均為100%，某工廠用28噸氮氣最多可以生產(chǎn)多少噸硝酸銨？

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